Bestämma pH i en lösning av NaHCO3
Hej. Har en exempeluppgift som jag funderar lite över och bifogar den här: http://prnt.sc/e63ed0
Säg att vi har en lösning av 10^-3 M NaHCO3 och ska beräkna pH i den enligt proceduren i bifogad länk. Det jag undrar är varför man stoppar in begynnelsekoncentrationen 10^-3 M för HCO3- borde det inte vara jämviktskoncentrationen för HCO3- man stoppar in där? Hoppas nån hajjar!
EDIT: NU FUNGERAR LÄNKEN
Eftersom du vet begynnelsekoncentrationen av NaHCO3 är det ju lättare att införa den!
Din länk funkar inte, efter omgörningen är man tydligen tvungen att markera länken och klicka på länkverktyget.
Så nu ska länken fungera!
Men jag trodde att koncentrationen som ska in i uttrycket borde vara själva jämviktskoncentrationen av HCO3- ? Om du förstår får du hemskt gärna förklara :)
Problemet är ju att vätekarbonatjonen både är en syra och en bas. Om vätekarbonatjonen är starkare som syra än som bas, kommer det att bildas mer karbonatjoner än kolsyramolekyler (så det bildas hydroxidjoner och lösningen blir basisk). Om vätekarbonatjonen är starkare som bas än som syra, kommer det att bildas mer kolsyramolekyler än karbonatjoner. Vilketdera som sker kan man beräkna om man känner till de båda syrakonstanterna. Översta stycket visar att det blir en jämvikt mellan kolsyramolekyler och oxoniumjoner (på vänstersidan) och karbonatjoner och hydroxidjoner (på högersidan.
Därefter har man skrivit uttryck för koncentrationerna av kolsyra, karbonatjoner och hydroxidjoner. Här får jag hålla med dig om att det verkar som om man approximerar jämviktskoncentrationen av vätekarbonatjoner med totalkoncentrationen - en approximation som verar rimlig att göra (men man borde ha nämnt det!).
EDIT: Ja, nu ser länken ut som en länk!
