Bestämma om utfällning sker, löslighetsprodukt
Hej! Skulle behövs hjälp med följande uppgift:
Löslighetsprodukten för magnesiumfluorid i vatten är 5,16⋅10−11(mol/dm3)3. Avgör om magnesiumfluorid utfälls om 2,0 cm3 av en vattenlösning av natriumfluorid med koncentrationen 0,15 mol/dm3 droppas i en vattenlösning med magnesiumnitrat volymen 148 cm3 och koncentrationen 1,8⋅10−5mol/dm3.
Jag har förstått att reaktionsformeln är
2F- + Mg2+ --> MgF2
n(2F-) = 0.002 x 0.15 = 3⋅10−4 mol
n(Mg2+) = 0.148 x 1,8⋅10−5 = 2.446⋅10−6 mol
Men hur ska jag göra för att beräkna Q?
Tack på förhand!
Hej!
Löslighetsprodukten beskriver den omvända reaktionen till det du har skrivit, dvs:
MgF2(s) <--> Mg2+(aq) + 2F-(aq)
Sen blir det fel när du beräknar n(2F-).Tvåan i reaktionsformeln säger bara att det finns två fluoridjoner per magnesiumjon. Du borde snarare beräkna substansmängden av fluoridjoner, dvs n(F-). Där behöver du bara dubbla svaret från din nuvarande uträkning.
För att beräkna Q ställer du upp en jämviktsekvation och sätter in dina framräknade koncentrationer i ekvationen. Om Q<K kommer mer MgF2 att lösas upp, annars inte.
Tack!
n(2F-) är alltså då 6⋅10−4 mol. Men hur kommer jag fram till vad koncentrationen för MgF2 är?
Det är ett rent, fast ämne. I jämviktsekvationen antar sådana värdet 1, så du behöver inte någon koncentration.
Ah, dåså. Hade missat den faktan och satt därför med den här uppgiften i minst 40 min. Nu förstår jag, tack för hjälpen :)
