Bestämma molmassan för tändargas
Du ska bestämma molmassan för tändargas. Du väger tändaren före experimentet. Sedan tömmer du ut 250 cm3 tändargas. Tändaren väger nu 0,63g mindre efter experimentet. Tyvärr lekte du med tändaren mellan de två vägningarna och har på så sätt släppt ut mer än 250 cm3. Hur påverkar din lek med tändaren ditt resultat? Kommer du att få ett för högt värde eller ett för lågt värde på molmassan på grund av din lek med tändaren?
Hur skall jag tänka?
Volymen för en mol gas är runt 25 liter....
Affe Jkpg skrev:Volymen för en mol gas är runt 25 liter....
Alltså 0,25 / 25 = 0,01 mol tändargas.
0,63 g = 0,01 mol
0,63 * 100 = 0,01 * 100. 63g = 1 mol. Molmassan måste därför vara 63 g / mol. Om jag istället skulle ha släppt ut mer, låt säga 400 cm3, blir det: 0,4 / 25 = 0,016 mol tändargas.
0,63 = 0,016
0,63 g / 0,016 mol= 37,5 g / mol. Molmassan blir alltså mindre. Är det rätt?
Har jag gjort rätt?
Jo, du har tänkt rätt, däremot har du på flera ställen "missbrukat" likhetstecknet (=). T.ex. så skriver du:
0,63 = 0,016
...vilket ju är uppenbart fel.
Affe Jkpg skrev:Jo, du har tänkt rätt, däremot har du på flera ställen "missbrukat" likhetstecknet (=). T.ex. så skriver du:
0,63 = 0,016
...vilket ju är uppenbart fel.
Ja men det jag inte förstår är att enligt facit skulle molmassan ha blivit större, och inte mindre. Kan man beräkna detta på något annat sätt (t.ex. med formler)?
Jag slarvade visst när jag svarade dig förut.
Du har ju i ditt exempel mätt 37.5g/mol, men verkligheten är ju större i ditt exempel...63g/mol
Du "borde" ha släppt ut 0,01 mol tändargas, men du har råkat släppa ut mer, men du tror fortfarande att det är 250 ml, d v s 0,01 mol.
Facit tänker att det borde ha varit (med dina siffror) 0,63/0,016 men att du tror att det är 0,63/0,010 och alltså blir det ett för högt värde på molmassan.
Det var en otydligt skriven fråga!
Affe Jkpg skrev:Jag slarvade visst när jag svarade dig förut.
Du har ju i ditt exempel mätt 37.5g/mol, men verkligheten är ju större i ditt exempel...63g/mol
Ok tack!
