Bestämma balansering av förbränning av paraffinljus
Jag har en uppgift i kemi 1 som går ut på att man ska välja en förbränning och jag har valt förbränning av paraffinljus och jag vet att efter en förbränning bildas vatten och koldioxid
Paraffins molekylformel är C25H12
Så jag fick fram C25H12 ( s) + 02 (g) + värme --> C02 (g) + H20 (g) ----->
Men jag vet inte hur jag ska balansera den för jag är skit dålig på sånt.
Skulle vara tacksam om jag kunde få hjälp
Du ser att C och H förekommer var för sig hos produkterna samtidigt som O finns i bägge produkterna. Sedan ser du att enda sättet att justera mängden till din reaktion är via multipler av reaktanten . En bra början kan då vara att balansera så att antalet H hos produkterna = antalet H hos reaktanterna. Gör sedan likadant så att antalet C hos produkterna = antalet C hos reaktanterna. Justera därefter mängden så att det blir lika många O hos produkterna som reaktanterna. Testa detta. Det blir inte så komplicerat som det kanske ser ut. Lycka till!
