Bestäm våglängden

E = hc/lambda

E = -B/n^2

Jag försökte bestämma B för de olika linjerna och får dessa värden, kommer dock inte vidare.

B för La = 6.54*10^-18

B för Lb = 1.74*10^-18

B för Ha = 2.73*10^-18

B för Hb = 6.54*10^-18

Använd Rydberg-Ritz kombinationsprincipen.

Vad är ${\rm L}_{\rm \gamma}$ en kombination av?

Jag känner inte till denna princip. Finns det ett annat sätt att lösa uppgiften på, om inte vad handlar principen om?

Du kan ju se i energinivådiagrammet vad ${\rm L}_{\rm \gamma}$ är en kombination av.

H_Boch L_aalltså 607.7

Bayan Ali skrev:
H_Boch L_a

Ja.

Så addera fotonenergierna.

2.05*10^-18J

Och svara på uppgiftens fråga.

Visa spoiler

$E_{4\rightarrow 1} = E_{4\rightarrow 2} + E_{2\rightarrow 1} \Leftrightarrow$ (förkorta med hc)

$\dfrac{1}{\lambda_{L\gamma}} = \dfrac{1}{\lambda_{H\beta}} + \dfrac{1}{\lambda_{L\alpha}}$ (Rydberg-Ritz)

Så det blir 97nm?

Svara

Visa senaste svar