Bestäm samtliga partialtryck vid jämvikt.

Jag förstår inte vad det är du menar med x. Hur definierar du det?

Före reaktionen är totaltrycket 2 atm/v.  Trycket för NO och trycket från bromånga är båda två 1 atm. Jag väljer att råkna på en volym som är så stor att 1 atm motsvarar 1 mol, så blir det enklare att räkna. Vid reaktionen blir 3 mol gas till 2 mol gas, d v s totaltrycket minskar. Om reaktionen skulle vara kvantitativ skulle det ha förbrukats motsvarande 1 mol NO och ½ mol bromånga, och det skulle ha bildats 1 mol NOBr. Då skulle det finnas totalt 1½ mol gas. 

Vid jämvikt har det bildats x mol NOBr medan det finns kvar 1-x mol NO och 1-½x mol Br₂.

Hej!

x representerar antalet mol pe liter som behövs för jämvikt.

Jag förstår inte vad du menar med om reaktionen är kvantitativ och hur det är relevant. Jag vill få ut x för att beräkna skillnaden för trycket för det olika reaktanterna. Jag vill helst göra en grafisk lösning för att få ut x och på så vis beräkna partialtrycken med våra förhållanden. Men det saknas en konstant för NaBr. Jag kanske är ute och cyklar. jag Venne.

starttrycket för NaBr är inte givet i frågan så jag venne hur jag ska räkna på det.

Blir det så nånting?

Läs uppgiften! Det är NO och Br₂ som finns från början, inte NOBr. Det finns ingen NOBr alls från början.

Du har rätt i att funderingen på vilket tryck man skulle ha om reaktionen inte är nödvändig för att lösa uppgiften. Jag hade hoppats att det skulle göra reaktionen tydligare för dig, men det verkar inte ha fungerat eftersom du har skrivit helt felaktiga substansmängder vid jämvikt.