bestäm molaritet
i en bägare har man 30,0 g vatten, sen låter man 20g svaveltrioxid reagera med det vattnet, så att svavelsyra är det som uppstår. dess beteckning är H2SO4, hur ska man bestämma dess moaritet?
har helt kört fast och vet inte var jag ska börja:(
Har du någon gissning angående reaktionsformel?
nej, har försök men får inte svaret som står i facit
Vet du kemiska formler för
svaveltrioxid
vatten
svavelsyra (givet i uppgiften)
?
svaveltrioxid = SO3
vatten= H2o
svavelsyra H2SO4
och sen då?
Ja, precis. Kan du nu skriva ner en reaktionsformel för hur svaveltrioxid reagerar med vatten och bildar svavelsyra?
SO3+ H2o= H2SO4
Bra, kan du nu räkna ut hur många mol svavelsyra du får i lösningen?
nej..
Hur många mol svaveltrioxid reagerar med vattnet?
eller vänta nu...
32,07 + (16*3) = 80,07g/mol
(1,008*2)+ 32,07 + (16*4) = 98,086g/mol är svavelsyran man får i lösningen
eller har jag fel?
Du har massan och molmassan för SO3. Det ger dig substansmängden SO3.
Reaktionsformeln ger sedan substansmängden H2SO4.
Koncentrationen H2SO4 kan då räknas ut eftersom volymen är känd.
när du säger massan för SO3 vad menar du då? är inte det samma sak som molmassan?
Nej. Molmassan är massan för 1 mol av ämnet i fråga.
Massan är här 20 g enligt uppgiften.
Hur många mol är det?
Så här fick vi lära oss som ramsa:
En mol av ett ämne blir lika många gram som atomvikten anger.
...underförstått...atomvikten mätt i atommasse-enheten "u"
så din fråga är hur många mol är 20g svaveltrioxid?
det är iallafall vad jag förstått av din formullering
Ja, du skall beräåkna substansmängden för 20 g svaveltrioxid.
20/98,086= 0,2023062917 = 0,20mol
Ja, ungefär 0.20 mol (fast du verkar inte ha slagit in det helt rätt).
Hur stor substansmängd svavelsyra får man då?
Vad är det jag inte slagit in rätt? jag måste ju få veta det
nu när jag räknar om det får jag 0.2039026976
enligt formeln n= m/M
98,086g/mol (molmassa för svavelsyra)
vad är själva massan?
Ursäkta, jag såg fel och det är inte rätt.
Du har 20 g SO3 och molmassan är 80 g/mol. Hur många mol blir det?
20/80 = 0,25mol
eller?
Yes.
Hur många mol svavelsyra får du då efter att svaveltrioxiden har reagerat med vattnet?
c= m/V
formeln ovan är väll den jag ska använda?
Vad är V i detta fall?
Det står i uppgiften att du har 30,0 g vatten. Hur stor volym har 30,0 g vatten?
Nej, du ska använda reaktionsformeln som ger dig förhållandet mellan antalet mol (eller molekyler) svaveltrioxid och antalet mol (eller molekyler) svavelsyra.
va? förstår för tillfället inget
SO3 + H2O => H2SO4
Från reaktionsformeln ser man hur många mol (eller molekyler) svavelsyra man får när en mol (eller molekyl) svaveltrioxid reagerar med vatten.
Du har hoppat över steget att ange hur många mol svavelsyra men får från 1 mol SO3, och alltså hur många mol svavelsyra man får från 0,25 mol SO3. Det är den substansmängden du skall sätta in i formeln c=n/v.
kan jag möjligtvis få en ledtråd eller hjälp? för ni skriver ju olika saker så har blvit jätteförvirrad
SO3 + H2O => H2SO4
Kan du beskriva vad reaktionsformeln betyder med ord?
Rent basic så:
"Då svaveltrioxid reagerar med vatten bildas svavelsyra"
Ammamuhh skrev :Rent basic så:
"Då svaveltrioxid reagerar med vatten bildas svavelsyra"
Ja, eller till och med "När 1 mol svaveltrioxid reagerar med 1 mol vatten bildas det 1 mol svavelsyra."
okej, och sen?
Ja, vad trordu själv? Vad är det du behöver veta för att kunna räkna ut vilken koncentration det blir av svavelsyra om man löser 20 g svaveltrioxid i 30,0 g vatten? Du kommer nog ihåg att n=m/M och att c=n/v.
Det är väll formeln c=n/v jag ska utgå ifrån?
men har helt och hållet glämt bort hur kan ska kunna hitta värdena
ex, M är ju mol, hur ska man räkna ut det?
m är ju massan, vilken massa menar de, på hela lösningen eller vad exakt
Du har räknat ut att du har 0.25 mol SO3.
Reaktionsformeln säger att 0.25 mol SO3 ger precis 0.25 mol H2SO4 (om all SO3 reagerar med vattnet). Är du med på det?
Lösningens volym kan du räkna ut.
Med n och V kända så får du ut c.
Hur räknas volymen ut då?
tror jag kan lösa den sen om jag lyckas klura ut hur volymen räknas ut
Vad har vatten för densitet?
(Egentligen är det här kanske inte helt korrekt, eftersom en lösning kan ha aningen större volym än vad lösningsmedlet hade, men eftersom vi inte har fått några andra siffror får vi väl räkna med densiteten för rent vatten.)
1 g/cm³
Ja, så volymen är då .... ?
densitet 1g/cm3 = 0.1kg/cm3
30,0 g vatten = 0,03kg
massa/densitet= volym
0,3cm3
eller har jag klyddat tilld , för känns så
Prova igen utan att omvandla till kg/cm3 så går det nog bra.
Isåfall 0.03cm3
densitet = massa/volym, så
volym = massa/densitet.
V = 30 g/(1 g/cm3) = ...
jaha så ska jag inte iheller avrunda massa till kg, jaha men då blir det väll förståeligt. har någon förslag på hur ajg ska fortsätta?
enligt formeln c=n/V blir det väll:
0,25mol/ 30g/cm3= 0,0083g/cm3
Kan svaret vara rätt pp koncentrationen? ser konstigt ut, och kan enheten stämma, för har försökt följa de råd jag fått ang enheter
Nej, du måste beräkna volymen av vattnet först! Sedan kan du sätta in det värdet i formeln c=n/v.
Dr. G skrev :densitet = massa/volym, så
volym = massa/densitet.
V = 30 g/(1 g/cm3) = ...
Är det inte volymen som beräknats ovan?
vilket blir 30cm3
sen sätter jag in den i formeln:
0,25mol/ 30g/cm3= 0,0083g/cm3
Är det inte rätt så??
Nej, du slarvar med enheterna.
Volymen blir 30 cm3 = 0,030 dm3.
Koncentrationen blir då 0,25 mol/0,030 dm3 = 8,3 mol/dm3.
