51 svar
444 visningar
Ammamuhh behöver inte mer hjälp
Ammamuhh 208
Postad: 11 maj 2017 19:27

bestäm molaritet

i en bägare har man 30,0 g vatten, sen låter man 20g svaveltrioxid reagera med det vattnet, så att svavelsyra är det som uppstår. dess beteckning är H2SO4, hur ska man bestämma dess moaritet?

 

har helt kört fast och vet inte var jag ska börja:(

Dr. G 9479
Postad: 11 maj 2017 20:58

Har du någon gissning angående reaktionsformel? 

Ammamuhh 208
Postad: 11 maj 2017 21:31

nej, har försök men får inte svaret som står i facit 

Dr. G 9479
Postad: 11 maj 2017 22:01

Vet du kemiska formler för 

svaveltrioxid

vatten

svavelsyra (givet i uppgiften) 

Ammamuhh 208
Postad: 11 maj 2017 22:30

svaveltrioxid = SO3

vatten= H2o

svavelsyra H2SO4

och sen då?

Dr. G 9479
Postad: 11 maj 2017 22:58

Ja, precis. Kan du nu skriva ner en reaktionsformel för hur svaveltrioxid reagerar med vatten och bildar svavelsyra? 

Ammamuhh 208
Postad: 11 maj 2017 23:03

SO3+ H2o= H2SO4

Dr. G 9479
Postad: 12 maj 2017 08:24

Bra, kan du nu räkna ut hur många mol svavelsyra du får i lösningen? 

Ammamuhh 208
Postad: 12 maj 2017 15:14

nej..

Dr. G 9479
Postad: 12 maj 2017 15:44

Hur många mol svaveltrioxid reagerar med vattnet? 

Ammamuhh 208
Postad: 12 maj 2017 15:45 Redigerad: 12 maj 2017 15:51

eller vänta nu...

 

32,07 + (16*3) = 80,07g/mol

Ammamuhh 208
Postad: 12 maj 2017 15:54

(1,008*2)+ 32,07 + (16*4) = 98,086g/mol är svavelsyran man får i lösningen 

 

eller har jag fel?

Dr. G 9479
Postad: 12 maj 2017 15:59

Du har massan och molmassan för SO3. Det ger dig substansmängden SO3. 

Reaktionsformeln ger sedan substansmängden H2SO4. 

Koncentrationen H2SO4 kan då räknas ut eftersom volymen är känd. 

Ammamuhh 208
Postad: 12 maj 2017 16:38

när du säger massan för SO3 vad menar du då? är inte det samma sak som molmassan?

Dr. G 9479
Postad: 12 maj 2017 16:45

Nej. Molmassan är massan för 1 mol av ämnet i fråga. 

Massan är här 20 g enligt uppgiften. 

Hur många mol är det? 

Affe Jkpg 6630
Postad: 12 maj 2017 16:52

Så här fick vi lära oss som ramsa:
En mol av ett ämne blir lika många gram som atomvikten anger.

...underförstått...atomvikten mätt i atommasse-enheten "u"

Ammamuhh 208
Postad: 12 maj 2017 17:50

så din fråga är hur många mol är 20g svaveltrioxid? 

 

det är iallafall vad jag förstått av din formullering 

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 12 maj 2017 17:54

Ja, du skall beräåkna substansmängden för 20 g svaveltrioxid.

Ammamuhh 208
Postad: 12 maj 2017 18:06

20/98,086= 0,2023062917 = 0,20mol 

Dr. G 9479
Postad: 12 maj 2017 18:26

Ja, ungefär 0.20 mol (fast du verkar inte ha slagit in det helt rätt). 

Hur stor substansmängd svavelsyra får man då? 

Ammamuhh 208
Postad: 12 maj 2017 18:34 Redigerad: 12 maj 2017 18:35

Vad är det jag inte slagit in rätt? jag måste ju få veta det 

 

nu när jag räknar om det får jag 0.2039026976

Ammamuhh 208
Postad: 12 maj 2017 18:38

enligt formeln n= m/M

 

98,086g/mol (molmassa för svavelsyra) 

vad är själva massan?

Dr. G 9479
Postad: 12 maj 2017 18:41

Ursäkta, jag såg fel och det är inte rätt. 

Du har 20 g SO3 och molmassan är 80 g/mol. Hur många mol blir det? 

Ammamuhh 208
Postad: 12 maj 2017 18:51 Redigerad: 12 maj 2017 18:51

20/80 = 0,25mol 

eller?

Dr. G 9479
Postad: 12 maj 2017 18:52

Yes. 

Hur många mol svavelsyra får du då efter att svaveltrioxiden har reagerat med vattnet? 

Ammamuhh 208
Postad: 12 maj 2017 19:00

c= m/V 

formeln ovan är väll den jag ska använda? 

 

Vad är V i detta fall? 

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 12 maj 2017 19:46

Det står i uppgiften att du har 30,0 g vatten. Hur stor volym har 30,0 g vatten?

Dr. G 9479
Postad: 12 maj 2017 19:46

Nej, du ska använda reaktionsformeln som ger dig förhållandet mellan antalet mol (eller molekyler) svaveltrioxid och antalet mol (eller molekyler) svavelsyra. 

Ammamuhh 208
Postad: 12 maj 2017 19:49

va? förstår för tillfället inget 

Dr. G 9479
Postad: 12 maj 2017 20:04

SO3 + H2O => H2SO4

Från reaktionsformeln ser man hur många mol (eller molekyler) svavelsyra man får när en mol (eller molekyl) svaveltrioxid reagerar med vatten. 

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 12 maj 2017 20:09

Du har hoppat över steget att ange hur många mol svavelsyra men får från 1 mol SO3, och alltså hur många mol svavelsyra man får från 0,25 mol SO3. Det är den substansmängden du skall sätta in i formeln c=n/v.

Ammamuhh 208
Postad: 13 maj 2017 17:55

kan jag möjligtvis få en ledtråd eller hjälp? för ni skriver ju olika saker så har blvit jätteförvirrad 

Dr. G 9479
Postad: 13 maj 2017 18:31

SO3 + H2O => H2SO4

Kan du beskriva vad reaktionsformeln betyder med ord? 

Ammamuhh 208
Postad: 13 maj 2017 18:39

Rent basic så: 

 

"Då svaveltrioxid reagerar med vatten bildas svavelsyra"

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 13 maj 2017 18:42
Ammamuhh skrev :

Rent basic så: 

 

"Då svaveltrioxid reagerar med vatten bildas svavelsyra"

Ja, eller till och med "När 1 mol svaveltrioxid reagerar med 1 mol vatten bildas det 1 mol svavelsyra."

Ammamuhh 208
Postad: 13 maj 2017 18:52

okej, och sen? 

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 13 maj 2017 20:10

Ja, vad trordu själv? Vad är det du behöver veta för att kunna räkna ut vilken koncentration det blir av svavelsyra om man löser 20 g svaveltrioxid i 30,0 g vatten? Du kommer nog ihåg att n=m/M och att c=n/v.

Ammamuhh 208
Postad: 13 maj 2017 20:37

Det är väll formeln c=n/v jag ska utgå ifrån? 

men har helt och hållet glämt bort hur kan ska kunna hitta värdena

ex, M är ju mol, hur ska man räkna ut det? 

m är ju massan, vilken massa menar de, på hela lösningen eller vad exakt 

Dr. G 9479
Postad: 13 maj 2017 21:00 Redigerad: 13 maj 2017 21:01

Du har räknat ut att du har 0.25 mol SO3. 

Reaktionsformeln säger att 0.25 mol SO3 ger precis 0.25 mol H2SO4 (om all SO3 reagerar med vattnet). Är du med på det? 

Lösningens volym kan du räkna ut. 

Med n och V kända så får du ut c. 

Ammamuhh 208
Postad: 13 maj 2017 21:25

Hur räknas volymen ut då? 

tror jag kan lösa den sen om jag lyckas klura ut hur volymen räknas ut

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 13 maj 2017 21:37

Vad har vatten för densitet?

(Egentligen är det här kanske inte helt korrekt, eftersom en lösning kan ha aningen större volym än vad lösningsmedlet hade, men eftersom vi inte har fått några andra siffror får vi väl räkna med densiteten för rent vatten.)

Ammamuhh 208
Postad: 13 maj 2017 21:51

1 g/cm³

Dr. G 9479
Postad: 13 maj 2017 21:52

Ja, så volymen är då .... ? 

Ammamuhh 208
Postad: 13 maj 2017 22:42

densitet 1g/cm3 = 0.1kg/cm3

30,0 g vatten = 0,03kg 

massa/densitet= volym 

0,3cm3 

 

eller har jag klyddat tilld , för känns så

Dr. G 9479
Postad: 13 maj 2017 22:49

Prova igen utan att omvandla till kg/cm3 så går det nog bra. 

Ammamuhh 208
Postad: 14 maj 2017 02:19

Isåfall 0.03cm3

Dr. G 9479
Postad: 14 maj 2017 09:00

densitet = massa/volym, så 

volym = massa/densitet. 

V = 30 g/(1 g/cm3) = ... 

Ammamuhh 208
Postad: 14 maj 2017 15:17

jaha så ska jag inte iheller avrunda massa till kg, jaha men då blir det väll förståeligt. har någon förslag på hur ajg ska fortsätta? 

enligt formeln c=n/V blir det väll:

 

0,25mol/ 30g/cm3= 0,0083g/cm3

Kan svaret vara rätt pp koncentrationen? ser konstigt ut, och kan enheten stämma, för har försökt följa de råd jag fått ang enheter

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 14 maj 2017 15:58

Nej, du måste beräkna volymen av vattnet först! Sedan kan du sätta in det värdet i formeln c=n/v.

Ammamuhh 208
Postad: 14 maj 2017 22:04
Dr. G skrev :

densitet = massa/volym, så 

volym = massa/densitet. 

V = 30 g/(1 g/cm3) = ... 

Är det inte volymen som beräknats ovan?

Ammamuhh 208
Postad: 14 maj 2017 22:05

vilket blir 30cm3 

sen sätter jag in den i formeln: 

0,25mol/ 30g/cm3= 0,0083g/cm3

 

Är det inte rätt så??

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 14 maj 2017 22:36

Nej, du slarvar med enheterna.

Volymen blir 30 cm3 = 0,030 dm3.

Koncentrationen blir då 0,25 mol/0,030 dm3 = 8,3 mol/dm3.

Svara
Close