Bestäm mängden kristallvatten i kristalliserad zinksulfat
Zinksulfat har formeln ZnSO4
Bestäm mängden kristallvatten i kristalliserad zinksulfat ur nedanstående mätdata.
Degelns massa : 17,321 g
Degel + salt (före uppvärmning) : 19,321
Degel + salt(efter uppvärmning): 18,444
så långt har jag kommit
n(ZnSO4) = 2/161,5 = 0,0123839
18,444-17,321=1,123g
2-1,123= 0,877g
n(xH2O) = 0,877/18 = 0,04872222....
2 gram är ju massan av kristalliserad zinksulfat (ink. kristallvatten). Massan hos det vattenfria saltet är 18,444-17,321 gram. Det är det värdet du ska använda i din första beräkning.
så efter uppvärmningen finns bara zinksulfat kvar? Ska jag i så fall ha 2/179,5?
Nej, varifrån får du värdet 179,5? Du ska göra precis som du redan har gjort men beräkna (18,444-17,321)/161,5 istället i första steget. Då får du ut substansmängden vattenfri zinksulfat.
Din andra beräkning visar att det finns 0,04872... mol vatten.
n(H2O)/n(ZnSO4) visar hur många mol vatten det finns per mol zinksulfat. Det är det värdet du vill bestämma.
