Bestäm löslighetsprodukten

Vid rumstemperatur innehåller en mättad silverkromatlösning 0,0301g Ag2CrO4 per dm3 lösning. Beräkna silverkromatets löslighetsprodukt vid rumstemperatur.

Såhär gjorde jag:

$n = \frac{m}{M} = \frac{0, 0301}{108 + 52 + 4 \times 16} m o l = 9, 066 \times 10^{- 5} m o l c = \frac{n}{V} = \frac{9, 066 \times 10^{- 5}}{1} M = 9, 066 \times 10^{- 5} M A g_{2} C r O_{4} \leftrightarrow 2 A g^{+} + C r O_{4}^{- 2} 1 : 2 : 1 K s = {[A g^{2 +}]}^{2} \times [C r O_{4}^{2 -}]$

Men det blir inte rätt.. Jag sätter alltså 9,066x10^5 som koncentration på båda och upphöjer Ag med 2.

Jag har hört någon gång att man ibland även multipliserar Ag med 2 eftersom den har 1 mol mer (1:2:1). Men varför räcker det inte att ta upphöjt till 2? När ska jag göra så och inte?

Tacksam för svar!

Har du inte glömt en av silverjonerna när du beräknar molmassan? Det finns två men du verkar bara räkna med en.

Teraeagle skrev:
Har du inte glömt en av silverjonerna när du beräknar molmassan? Det finns två men du verkar bara räkna med en.

Jaha är det därför det blir fel? Jag måste alltså räkna ut en koncentration för CrO4 och en för Ag? Och istället för att göra det under uträkningen vid koncentrationen så kan man göra det när man beräknar Ks, dvs båd multiplisera med två och upphöja i två?

Nu hänger jag inte med. Felet du gjorde var på din första rad när du beräknar molmassan. I nämnaren skrev du:

108+52+4*16

När det borde stå:

2*108+52+4*16

Du har tagit hänsyn till att det finns fyra syreatomer i Ag2CrO4, men inte att det finns två silverjoner.

Teraeagle skrev:
Nu hänger jag inte med. Felet du gjorde var på din första rad när du beräknar molmassan. I nämnaren skrev du:

108+52+4*16

När det borde stå:

2*108+52+4*16

Du har tagit hänsyn till att det finns fyra syreatomer i Ag2CrO4, men inte att det finns två silverjoner.

Oj jag glömde visst att skriva x2 på silvrets atommassa. Jag skrev dock det när jag räknade ut så 9.066x10^2 mol stämmer

Ah, ser nu att du har missat en till grej. Koncentrationen av silverjoner och kromatjoner är inte likadana. Koncentrationen av silverjoner är dubbelt så hög som koncentrationen av kromatjoner.

[CrO4-] = 9,066*10^-5 M

[Ag⁺] = 2*9,066*10^-5 M

Teraeagle skrev:
Ah, ser nu att du har missat en till grej. Koncentrationen av silverjoner och kromatjoner är inte likadana. Koncentrationen av silverjoner är dubbelt så hög som koncentrationen av kromatjoner.

[CrO4-] = 9,066*10^-5 M

[Ag⁺] = 2*9,066*10^-5 M

Tack så mycket, jag löste den nu.

Svara

Visa senaste svar