Bestäm koncentrationerna av H+ och OH- i lösningar med följande pH-värden

Bestäm koncentrationerna av H+ och OH- i lösningar med följande pH-värden.
a) 2,52

b) 8,65

c) 12,44

d) 0,40

e) 7,2

f) 5,6

Jag förstår inte riktigt hur jag skall tänka i uppgiften. Jag får rätt svar till H+ när jag använder mig av 10^-pH men har ingen aning om hur jag ska göra när det kommer till OH-. Hittar heller inte något i läroboken.

Vattenmolekylerna reagerar med varandra, så att det bildas lite oxoniumjoner och lika mycket hydroxidjoner (om vattenlösningen är neutral). Det finns alltid både oxoniumjoner och hydroxidjoner i en vattenlösning, och det gäller hela tiuden att [H3O⁺][OH^-] = K_w = 10^-14 (vid rumstemperatur, det är lite annorlunda om temperaturen är något annat).

Man kan använda sig av pH-värdet för att beräkna koncentrationen av oxoniumjoner och sedan K_w för att beräkna koncentrationen av OH-joner.

Svara