Bestäm en syras ursprungliga koncentration
Jag förstår inte riktigt hur jag ska lösa denna fråga
Den lyder såhär:
För att bestämma koncentrationen hos 50,0 ml av en viss enprotonig svag syra tillsattes först 1,0 g kalciumhydroxid (Ca(OH)2). Den kvarvarande lösningen var fortfarande sur, därför gjordes en titrering med 0,2 M NaOH, varvid 25 ml åtgick.
Hur stor var den svaga syrans ursprungliga koncentration?
Ka för den svaga syran var 3,7x10^-8 M
Jag började anta att den svaga syran var HAc, därefter hade jag svårt att veta hur jag skulle lösa den.. Men jag försökte med att gå baklänges, alltså började jag med NaOH.
Jag skrev att mol för HAc och OH före reaktionen var:
n(HAc)= cxV= cx0,050mol
n(NaOH)= cxV= 0,20x0,025= 5x10^-3 mol
Efter reaktion
n(HAc) = cx0,050 - 5x10^-3, Jag räknar som att alla OH- kommer reagera eftersom det är en stark bas.
n(OH-)= A det är här jag kör fast eftersom jag tänker att alla ska reagera men det kan ju samtidigt inte vara 0..? Men i jämnviktsformeln så brukar det ju däremot inte vara med några OH-...
Skulle någon kunna hjälpa mig med denna..? Tack på förhand!
Jag hade börjat med att räkna ut hur stor substansmängd kalciumhydroxid respektive natriumhydroxid som blev tillsatt och räknat ut hur många mol hydroxidjoner det motsvarar. Eftersom syran är enprotonig vet man att det fanns lika många mol av syran som man tillsatte hydroxidjoner.
Okej, jag gjorde såhär nu
V(svag syra) = 0,05 dm3
m(Ca(OH)2) = 1 g , n=m/M 1/(40,1+2x(16+1.01) = 1/74,12mol
n(NaOH) = cxV = 0,2x0,025 mol = 0,005mol= n(OH)
n(OH)= 0,005 + 2x(1/74,12) mol 0,0319837037 mol -> jag antar att man måste multiplisera med 2 för det är två mol (Ca(OH)2). Men dock känns det skumt att behöva plussa de två olika OH..? Men det här är väl
samma koncentration som HAc..? Men är det rätt att plussa de två OH då?
c(H3O+) = n/V = 0,0319837037/0,05 M = 0,64M
Teraeagle skrev:Jag hade börjat med att räkna ut hur stor substansmängd kalciumhydroxid respektive natriumhydroxid som blev tillsatt och räknat ut hur många mol hydroxidjoner det motsvarar. Eftersom syran är enprotonig vet man att det fanns lika många mol av syran som man tillsatte hydroxidjoner.
Tack
Ja det är rätt att addera dem
Teraeagle skrev:Ja det är rätt att addera dem
Men så det är rätt svar tror du..? Jag har inget facit
Det ser så ut!
Teraeagle skrev:Det ser så ut!
Okej tack så mycket! Men om jag ska beräkna den ursprungliga syrans pH och jag vet att Ka är 3,7 x 10^-10 M så
, och sätta in att c H3O+ och Ac- är samma och sätta det som x,
Så Ka x (HAc) = x²
Mycket riktigt
Teraeagle skrev:Mycket riktigt
Okej tack så mycket!
