Bestäm bariumhydroxidens koncentration

Skriv reaktionsformeln utan åskådarjoner! Hur ser den ut då?

Hur många mol NaOH förbrukades vid återtitreringen, d v s hur många mol  HCl fanns kvar efter reaktionen med Ba(OH)₂? Hur många mol HCl förbrukades alltså av den mättade Ba(OH)₂-lösningen? Kommer du vidare?

$$\begin{gathered} H^{+}+C{l}^{-}+N{a}^{+}+O{H}^{-}\to N{a}^{+}+C{l}^{-}+H_{2}O \\ {H}^{+}+O{H}^{-}\to H_{2}O \end{gathered}$$

Är det rätt?

$n_{NaOH}=n_{O{H}^{-}}=0,200·11,3·{10}^{-3}mol=0,00262 mol$

Då fanns det alltså 0,00262 mol oxoniumjoner kvar trots reaktionen med bariumhydroxiden, som lunde reagera med natriumhydroxiden. Hur många mol oxxoniumjoner fanns det i syran som man hällde ner i bariumhydroxidlösningen? Hur många mol oxoniumjoner reagerade alltså med hydroxidjonerna som fanns i den mättade bariumhydroxidlösningen?

Hur vet man att det finns 0,00262 mol oxoniumjoner kvar? Jag räknade ut att det gick åt 0,00262 mol hydroxidjoner under titreringen

Titta på reaktionsformeln! Om det har förbrukats 0,00262 mol hydroxidjoner vid ekvivalenspunkten, så måste det ha funnits 0,00262 mol oxoniumjoner från början. Det är de oxoniumjoner som blev över när hydroxidjonrena i den mättade bariumhydroxidlösningen reagerade med den tillsatta saltsyran.

Jaha 0,00262 mol oxoniumjoner fanns i lösningen innan den titrerades. Tidigare fick jag att substansmängden oxoniumjoner som fanns kvar var 0,0075-2x , där x = substansmängd Ba(OH)2

Då kan jag alltså likställa och lösa ekvationen: 0,00262 = 0,0075-2x

Det är väl att krångla till det i onödan? Det fanns 0,00750 mol oxoniunjoner från början, 0,00488 reagerade md bariumhydroxiden (och resten med natriumhydroxiden). Då fanns det 0,00244 mol bariumhydroxid i 25,0 cm³ mättad bariumhydroxidlösning. Vilken koncentration hade den mättade lösningen?

Aha då dividerar man 0,00244 mol med 25*10^-3

Tack för hjälpen