Beryliumklorid
Hej, jag funderar på hur det är med molekylen beryliumklorid, BeCl2. Elektronegativiteten mellan klor och berylium är ju inte tillräckligt stor för att det ska bli joner och uppstå jonbindning, så det måste ju vara kovalent bindning det är frågan om. Men det är konstigt eftersom berylium har 2 valenselektroner och klor har 7. För om berylium binder med en enkelbindning till varje kloratom så får kloratomerna ädelgasstruktur men berylium får ju bara 4 valenselektroner och alltså inte ädelgasstruktur. Är det så att det istället är dubbelbindningar mellan varje kloratom och beryliumatomen? För om det är så, så får ju även berylium 8 valenselektroner och ädelgasstruktur och alla är nöjda?
När man har en förening mellan en metall och en icke-metall brukar det bli en jonförening även om skillnaden i elektronegativitet är relativt liten. Då brukar man säga att det är en jonbindning med kovalenta inslag, dvs i praktiken är det något sorts mellanting. Naturen är inte alltid lika mycket antingen eller som den ibland beskrivs i kemiböcker…
Kan du komma på egenskaper hos föreningen du skulle kunna studera för att ta reda på om det är en jonförening?
Hej igen! Jag förstår att det blir polär kovalent bindning. :) Men jag är förvirrad över hur själva bindningen ser ut mellan beryliym och klor, om det rör sig om en dubbelbindning eller enkelbindning. 6 minuter in i denna videon säger Magnus att i beryliumklorid så är det dubbelbindningar mellan berylium och klor: https://www.youtube.com/watch?time_continue=362&v=e78tVQhVHso&feature=emb_logo
Men i den här videon säger en annan person som verkar kunnig att det är enkelbindningar https://www.youtube.com/watch?v=N4jhHNndHp8
Jag blir förvirrad, är det så att båda har rätt på något vis eller är det jag som fattar fel?
