Beredning utav lösningar, beräkna volym och massa
Hej!
Har följande fyra frågor att besvara men har fastnat lite, hjälp skulle uppskattas!
Uppgift 1. 100 ml 25 % (v/v) aceton i vatten
Här ska man beräkna volymen aceton i lösningen. 25% = (volym löst substans / volym lösning) x 100. Eftersom (25/100) x 100 = 25 så är V (aceton) = 25 ml.
Uppgift 2. Blanda 100 g 8 % (w/w) NH4NO3 i vatten
Här ska jag beräkna vilken massa ammoniumnitrat som ska vägas upp till beredningen. Här tänker jag att:
Volymprocent = ( massa löst substans (l) / massa lösning (l) ) x 100
100 ml vatten = 100 g vatten
m löst substans = (% x 100 g) /100
(8 x 100) /100 = 8 g
Uppgift 3. Blanda 50 ml 1,0 M HNO3 lösning
Här ska man beräkna volymen koncentrerad salpetersyra som ska tillsättas. Här tänker jag att:
M HNO3: 63 g/mol (från tabell)
Densitet ρ: 1.51 g/ml (från tabell)
Koncentration c: 68% (från tabell)
Volym V: 1000ml (antagen)
total massa mtot: ρ x V = 1.51 x 1000 = 1510 g
massa m HNO3: 0.68 x 1510 = 1026.8 g
Substansmängd n HN03: n = m/M, 1026.8 g/mol / 63 mol = 16.2984127 mol
(1.0 x 50)/16.2984127 = 3.067783404 ml = 3.1 ml
(Värdena är 1.0 M, 50 ml, 16.2984127 mol är substansmängden)
Uppgift 4. Blanda 50 ml 1,0 M NaOH-lösning
Här ska jag beräkna vilken massa NaOH som ska tillsättas till lösningen. På denna uppgift har jag verkligen ingen aning om hur jag ska gå tillväga. Den enda formel jag egentligen kommer att tänka på är m=cVM men det känns inte helt rätt.
Tack på förhand!
Tråd låst. Enligt forumreglerna ska vi hålla oss till en fråga per tråd. Skapa en ny tråd för varje enskild fråga så kommer du att få hjälp.
/Mod
Uppgift 1 verkar riktigt löst.
I uppgift 2 skulle man behöva veta densiteten för ammoniumnitratlösningen, alternativt så väger man upp 92 g vatten så att lösningens massa blir korrekt och bryr sig inte om ifall volymen avviker från 100 ml.
Uppgift 3 löser du på ett särr som är krångligt att följa med i. Jag förstår inte vad det är för massa som blir drygt 1½ kg när du skall framställa 50 ml lösning. Du behöver 0,050 mol HNO3. Konc salpetersyra är 15,8 mol/dm3 enligt Umeå universitet. Det behövs alltså 0,050/15,8 = 0,00316 dm3, d v s 3,2 ml så du verkar ha räknat rätt.
EDIT: AHA! du räknar fram koncentrationen genom att räkna på en liter lösning. Då borde du ha skrivit att koncentrationen av HNO3 i konc HNO3 är 16,3 mol/dm3. Umeå och du får lite olika resultat, men ni är ju i stort sett överens.
Uppgift 4 är en typisk Ke1-uppgift. Formlerna du behöver är c=n/v och n=m/M.
