beredning av natriumhydroxidlösning
Jag har frågan:
Förklara hur du skulle göra för att bereda 2,0 dm3 natriumhydroxidlösning med koncentrationen 0,25 mol/dm3. Redovisa dina beräkningar!
Jag har skrivit såhär:
Jag skulle använda formel för att räkna ut koncentration C=n/V eller i det här fallet n=V*C för att ta reda på hur många mol natriumhydroxid jag behöver för att få den bestämda lösningen.
V=2,0dm3
C=0,25 mol/dm3
n=2,0dm3*0,25mol/dm3=0,5mol
Därefter använder jag formeln n=m/M för att ta reda på hur många gram av ämnet natriumhydroxid jag behöver väga upp för att bereda lösningen.
n=0,5mol
M=14+16+1,01=31,01g/mol
m=31,01g/mol*0,5mol=15,51g
Jag väger sedan upp 15,51g och lägger det i ett provrör och tillsätter lite avjoniserat vatten.
Tänker jag rätt eller är jag helt ute och cyklar?
Du tänker rätt, men...
- Du har räknat med molmassan för kväve istället för natrium.
- Du måste ha ett väldigt stort provrör om det ska rymma två kubikdecimeter lösning. Det är bättre att lägga natriumhydroxiden i en mätkolv och späda upp till märket. Om man inte har en så pass stor mätkolv går det att använda en e-kolv istället.
(Kompletterade rubriken så att det framgår bättre vad tråden handlar om)
