Bered 50 ml 1,0 M HNO3 av koncentrerad HNO3
Ja, som rubriken säger så ska man Bered 50 ml 1,0 M HNO3 av koncentrerad HNO3, frågan är hur stor volym man ska ha.
Det är så här jag har tänkt.
M(HNO3)=63
C(koncentrerad HNO3)= 0,68 ( Från tabell)
P(HNO3)= 1,51 g/mol
V(tot)= 1000 ml (antas)
m(tot)=1000 X 1,51= 1510 g
m(HNO3)=1510 X 0,68=1026,8 g
N(HNO3)=n/V=1026,8/63=16,3mol
C(HNO3)=n/V=16,3/1,0=16,3 M
C(före spädning) X V(Före spädning)= C(efter spädning) X V ( efter spädning)
V (Före spädning)=(0,05 X 1,0)/16,3= 0,00306 L =3,06 ml
men svaret är fel tydligen, förstår ej vad jag gör för fel dock.
Du skriver rörigt, dels för att du inte skriver vad det är du gör, dels för att du har konstiga beteckningar. Vad betyder t ex N(HNO3)? Vilken volym är det som är 63?
Koncentrerad HNO3 består till 68 vikts-% av HNO3 och har densiteten 1,51 g/mol. 1,00 liter konc HNO3 innehåller alltså 0,68*1,51=1027 g HNO3. Detta motsvarar 1027/63=16,3 mol/dm3.
För att bereda 50 ml HNO3-lösning med koncentrationen 1,0 mol/dm3 behövs det 0,05*1,0=0,05 mol HNO3. Det motsvarar 3,1 ml konc HNO3.
Det ser ut som om du har svarat rätt, men du har för många värdesiffror i svaret. Flera indata har bara två värdesiffror, och då bör du inte svara med 3 värdesiffror.
Smaragdalena skrev:Du skriver rörigt, dels för att du inte skriver vad det är du gör, dels för att du har konstiga beteckningar. Vad betyder t ex N(HNO3)? Vilken volym är det som är 63?
Koncentrerad HNO3 består till 68 vikts-% av HNO3 och har densiteten 1,51 g/mol. 1,00 liter konc HNO3 innehåller alltså 0,68*1,51=1027 g HNO3. Detta motsvarar 1027/63=16,3 mol/dm3.
För att bereda 50 ml HNO3-lösning med koncentrationen 1,0 mol/dm3 behövs det 0,05*1,0=0,05 mol HNO3. Det motsvarar 3,1 ml konc HNO3.
Det ser ut som om du har svarat rätt, men du har för många värdesiffror i svaret. Flera indata har bara två värdesiffror, och då bör du inte svara med 3 värdesiffror.
jag tänkte M för Molmassa, inte vikt, N= substansmängd, P= densitet, C= koncentration, V= volym, lilla m är för massa. Bör kanske ha varit mer noggrann antar jag. tack för svaret
Substansmängd betecknas n, inte N. Koncentration betecknas c, inte C. Densitet betecknas (helst) , inte P eller p.
Smaragdalena skrev:Substansmängd betecknas n, inte N. Koncentration betecknas c, inte C. Densitet betecknas (helst) , inte P eller p.
Right tack, jag var otydlig.
Smaragdalena skrev:Du skriver rörigt, dels för att du inte skriver vad det är du gör, dels för att du har konstiga beteckningar. Vad betyder t ex N(HNO3)? Vilken volym är det som är 63?
Koncentrerad HNO3 består till 68 vikts-% av HNO3 och har densiteten 1,51 g/mol. 1,00 liter konc HNO3 innehåller alltså 0,68*1,51=1027 g HNO3. Detta motsvarar 1027/63=16,3 mol/dm3.
För att bereda 50 ml HNO3-lösning med koncentrationen 1,0 mol/dm3 behövs det 0,05*1,0=0,05 mol HNO3. Det motsvarar 3,1 ml konc HNO3.
Det ser ut som om du har svarat rätt, men du har för många värdesiffror i svaret. Flera indata har bara två värdesiffror, och då bör du inte svara med 3 värdesiffror.
Hej Smaragdalena,
Jag förstår inte riktigt uträkningen till den här:
1,00 liter konc HNO3 innehåller alltså 0,68*1,51=1027 g HNO3.
Vad är det för formel?
Ser att den innehåller dels koncentrationen (0,68) och densiteten (1,51 g/mol) och att du utifrån det får ut massan (1027 g). Vet inte varför jag fastnar på denna men får inte ihop det i huvudet riktigt.
Välkommen till Pluggakuten!
Densiteten har enheten g/cm3 eller kg/dm3 (inte g/mol som du skrev) eller kg/m3 men då blir siffrorna 1510. Jag har rört ihop det och räknar med kg på vänstersidan men gram på högersidan.
