Beräkningen av koncentration (CuSO4. 5H2O) i en utspädd lösning

Hejsan,

Du har använt fel molmassa, ser du vilken du bör använda?

Dessutom står det 94,0 g i uppgiften och du har räknat med 96 g.

Ps. $Lösning "1", \frac{m}{M}=n\hspace{0.17em}=?$

Hur kan du få koncentrationen av lösning 1?

Här behöver man veta att massa varken kan skapas eller förstöras. Dvs. n₁=n₂ vilket är samma sak som $c_1{V}_1=c_2{V}_2$. Du har ju c_1, V₁, V₂ givet, vad är isåfall c₂?

Jag slarvade tidigare. My bad!

Det står ju att 200 ml av löningen överförs till en ny mätkolv och därefter späds med vatten så att volymen blir 500 ml.

Så att räkna koncentrationen av den nya lösningen, behöver man veta substansmängden av den 200 ml lösningen som överförs till ny mätkolv? 

Mina räkningar:

För den första lösningen:

n = m/M.      n= 94.0 g/ 249.7 g/mol = 0. 376 mol

Andra lösningen:

Det står att lösningen späds med vatten till volymen 500 ml

500ml = 0.5 dm3

Jag använder samma substansmängden eftersom den inte ändras alltså, n1=n2 

Och nu räknar jag koncentrationen

c= n/V      c = 0. 376 mol / 0.5 dm3 = 0.752 mol/dm3

Jag gör något fel för att det inte stämmer med facit. Kan någon visa vad det är som går snett? 

$\frac{94.0 g }{{\displaystyle \frac{249.7 g}{mol}}}=\frac{0.376 mol}{0.5 L}=0.753 M$   LÖSNING 1; n = 0.376 mol ; C = 0.753 M

$Metod 1\left(konventionell\right) : C_1{V}_1=C_2{V}_2\iff 0.753 M * 0.2 L =0.5 L*C_2\iff \frac{0.753 M *0.2L}{0.5\hspace{0.17em}L}=0.301 M$

Det ser ut som att ditt facit är fel.