Beräkningar med löslighetsprodukten Ks
Hej! Jag försöker besvara följande fråga:
Löslighetsprodukten för bariumkarbonat är 5,3 . 10-10 (mol/dm3)2.
a.Teckna löslighetsprodukten Ks för bariumkarbonat.
b. Beräkna lösligheten för bariumkarbonat i g/dm
Jag tror jag har svarat rätt på a, jag gjorde följande:
Först ställer jag upp en reaktionsformel för bariumkarbonat.
BaCO₃(s) <---> Ba(aq) + CO3-2(aq)
I reaktionsformeln kan vi avläsa att molförhållandet mellan ämnena är följande. 1:1:1
Löslighetsprodukten tecknas för reaktionen:
Ks BaCo3= (Ba) * (CO3-2)
Molförhållandet mellan BaCO₃, Ba och CO3-2 kan lika ställas vilket gör att vi kan sätta in det angivna värdet 5,3 . 10^-10 (mol/dm3)2 i formeln i kvadrat.
Ks BaCo3= ( 5,3 . 10^-10)2
Nu kan vi beräkna löslighets konstanten genom att ta roten ur värdet.
Ks BaCo3= 2,3 * 10^-5
på b är jag riktigt osäker, jag börjar såhär:
Det som efterfrågas är lösligheten för bariumkarbonat i g/dm3. Först beräknas Molmassan som fås fram genom det periodiska systemet.
MBaCo3= 137+12,0+16,0*3= 197 mol/g
Formeln för att beräkna massan m i gram är följande n= M/m → m=M/n.
Vi vet redan att nBaCo3= 5,3 * 10^-10
Nu kan m beräknas:
mBaCo3=197/5,3 * 10-10= 3,72* 10^11g
Mitt svar blir ju hur stort som helst, vilket inte känns rimligt... vart går det snett? eller är allt fel?
Du har skrivit ett korrekt uttryck för löslighetsprodukten, även om du använt lite okonventionell notation.
Du har korrekt skrivit att koncentrationen av bariumjoner och karbonatjoner är lika. Om vi kallar denna koncentration x så har vi att . Lös ekvationen för att få fram koncentrationen. Denna koncentration ger substansmängden i en liter mättad lösning. Denna substansmängd i kombination med molmassan ger massan upplöst ämne.
Jag tror inte jag riktigt förstår vad du menar att jag ska göra, men jag antar att det skulle vara tydligare om jag använde mig av x^2 ist för att skriva summan direkt, men resultatet blir detsamma om jag inte helt har missuppfattat...
jag ser nu att jag har gjort fel på formeln och att det ska vara m=M*n
Om jag förstår dig rätt ska jag använda den substansmängd jag räknade ut i a vilket ger:
m=197*2,3*10^-5= 4,531*10^-3
Vilket helt klart känns mer rimligt, har jag förstått dig rätt då?
Det enda du skulle göra i a-uppgiften var att teckna löslighetsprodukten för bariumkarbonat, d v s skriva Ks=5,3.10-10 (mol/dm3)2 =[Ba2+][CO32-]. Då är a-uppgiften klar.
Jag hittar inte att du har skrivit en summa någonstans - en summa är svaret i en addition. Ja, du borde ha skrivit ekvationen Ks=x2 och löst ut x.
Jag fick fram att man kan lösa upp 0,0045 g bariumkarbonat i 1 liter vatten, så det stämmer med ditt svar. Eftersom man har två värdesiffror i löslighetsprodukten, bör man inte ha fler värdesiffror i svaret.
