Beräkningar med hjälp av vattnets autoprotolys
Hej, jag har lite svårt med att slutföra och lösa följande uppgift:
I 1 liter destillerat vatten tillsattes 12 g NaOH. pH värdet i rent vatten är 7. Vilket pH värde hade lösningen efteråt.
formeln för vattnets autorprotolys är:
Jag vet vad H20 är (= 7). Och konstanten K kan jag googla :p
Men problemet är att jag inte vet koncentrationen på NaOH, vilket är lika med OH.
Jag vet följande om NaOH
NaOH
M= 40,01 C=
m=12g V=
n=0,30 n=0,30
Om jag hade vetat koncentartione på NaOH hade jag kunnat gå vidare. Det borde ju finnas något sätt som jag kan gå tillväga på för att lösa ut koncentrationen.
Du behöver inte den där formeln för att lösa uppgiften. En bättre metod är:
- Beräkna molmassan för NaOH.
- Beräkna substansmängden NaOH med formeln n=m/M.
- Du vet att 1 mol NaOH ger 1 mol OH-, så substansmängden OH- måste vara lika stor som substansmängden NaOH.
- Beräkna koncentrationen av OH- med formeln c=n/V (n bestämde du i punkt 3 och V=1 liter=1 dm3).
- Bestäm pOH med formeln pOH=-lg[OH-].
- Bestäm pH med formeln pH=14-pOH.
Tack, men hur vet du att volymen hos NaOH ska vara 1 liter?
Det står i uppgiften.
Nej, det står att vi har 1 liter destillerat vatten, inte att vi har 1 liter NaOH.
Jaha, nu förstår jag hur du tänker. Det är lösningens volym man räknar med, inte bara NaOH:s volym. Man löser upp pulvret med NaOH i en liter vatten (med en så pass liten mängd kan man anta att det fortsatt är en liter efter upplösningen). Koncentrationen mäter man sedan som mol NaOH per liter (kubikdecimeter) lösning.
Jahaa, nu förstår jag. Tack så mycket!
