beräkningar, jämvikt
Kolmonoxid reagerar med vattenånga och det bildas koldioxid samt vätgas. Vid 500˚C är jämviktskonstanten för gasjämvikten 5,9.
Vid ett experiment hade man vid start 1,0 mol kolmonoxid och 1,0 mol vattenånga i en behållare med volymen 1 dm3. Behållaren upphettades till 500˚C. Beräkna substansmängden vätgas vid jämvikt.
Jag har skrivit reaktionen ; CO + H20 <--> CO2 + H2
Molförhållandet är ju 1:1:1:1, förstår dock inte hur jag får fram koncentrationerna vid jämvikt.
Har du gjort en tabell med start, ändring, jämvikt?
Teraeagle skrev:Har du gjort en tabell med start, ändring, jämvikt?
CO + H20 <--> CO2 + H2
S 1 1 0 0
Ä
J
,kommer inte längre än så
Låt säga att det bildas x mol koldioxid, då är ändringen där +x. Hur ser ändringen ut för de andra ämnena? Titta på reakrionsformeln!
