Beräkningar

StephCurry30 skrev:

Då svavel och koppar reagerar bildas kopparsulfid (Cu2S).

a. Skriv den balanserade reaktionsformeln för reaktionen.

b. Hur stor massa kopparsulfid skulle bildas om svavlet och kopparen reagerar?

Förstår inte hur jag ska ta mig till. Skulle nån kunna förklara hur man skulle kunna göra. Ni behöver inte lösa den utan bara hjälpa mig lite. 

Hur långt har du kommit på reaktionsformeln? Börja med en ordformel.

Smaragdalena skrev:

StephCurry30 skrev:

Då svavel och koppar reagerar bildas kopparsulfid (Cu2S).

a. Skriv den balanserade reaktionsformeln för reaktionen.

b. Hur stor massa kopparsulfid skulle bildas om svavlet och kopparen reagerar?

Förstår inte hur jag ska ta mig till. Skulle nån kunna förklara hur man skulle kunna göra. Ni behöver inte lösa den utan bara hjälpa mig lite. 

Hur långt har du kommit på reaktionsformeln? Börja med en ordformel.

Den har jag gjort.

Börja med att visa ordformeln, så fortsätter vi därifrån.

mag1 skrev:

Börja med att visa ordformeln, så fortsätter vi därifrån.

Yes, det blir S + Cu = Cu₂S

Okej, då behöver du bara balansera formeln.

man lägger en koficient framför Cu

Javisst. Hur ser den balanserade reaktionsformeln ut?

Smaragdalena skrev:

Javisst. Hur ser den balanserade reaktionsformeln ut?

S + 2Cu = Cu₂S

Så, men var otydlig. Behövde hjälp med b.

Det är endast du som har värdena som behövs för att räkna på detta.

Du får använda massorna av reaktanterna, och utnyttja din balanserade reaktionsformeln, för att räkna ut hur mycket kopparsulfid som kan bildas.

mag1 skrev:

Det är endast du som har värdena som behövs för att räkna på detta.

Du får använda massorna av reaktanterna, och utnyttja din balanserade reaktionsformeln, för att räkna ut hur mycket kopparsulfid som kan bildas.

Jag har kopparsulfid i en burk där det står att det vägger 11,7g och sedan så har jag vägt hur mycket burken väger med kopparsulfidet. Det är de ända jag vet. Hur skulle jag ta mig till här?

Så du vet endast massan av kopparsulfiden?

mag1 skrev:

Så du vet endast massan av kopparsulfiden?

Ja.

Okej.

Men med endast massan av kopparsulfiden (Cu₂S), blir det omöjligt att räkna ut svaret på b).

För att räkna ut svaret på b) behöver du massan av svavel (S) och massan av koppar (Cu).

mag1 skrev:

Okej.

Men med endast massan av kopparsulfiden (Cu₂S), blir det omöjligt att räkna ut svaret på b).

För att räkna ut svaret på b) behöver du massan av svavel (S) och massan av koppar (Cu).

Okej, men om vi skulle ha det. hur skulle man ta sig till?

Då skulle man börja med att ta reda på hur många mol koppar det är, och hur många mol svavel. Sedan tittar man på reaktionsformeln och ser att 2 mol koppar reagerar med 1 mol svavel. Om det finns precis dubbelt så många mol koppar som svavel så kommer allt att reagera. Om det finns mer än dubbelt så mycket koppar, kommer det att reagera tills svavlet tar slut. Om det finns mindre än dubbelt så mycket koppar, kommer det att reagera tills kopparn tar slut. När man vet hur många mol kopparsulfid som bildas, kan man räkna ut massan.

okej dp förstår jag principen, men det här är iallafall kopparsulfiden.

Och det står att burken själv är 15,30g.

Stor det verkligen kopparsulfid på din burk? Det ser inte ut så när jag tittar på den. Dessutom ser det ut att finnas gott om gult pulver på insidan av burken, och kopparsulfid har svart färg. En av de andra reaktanterna är dock gul.

mag1 skrev:

Stor det verkligen kopparsulfid på din burk? Det ser inte ut så när jag tittar på den. Dessutom ser det ut att finnas gott om gult pulver på insidan av burken, och kopparsulfid har svart färg. En av de andra reaktanterna är dock gul.

Oj, insåg nyss mitt misstag. Det är fel, eftersom det är den här som man menar då.

Då har du både massan av produkten, och massan av (båda blandade) reaktanterna. Då är det bara att räkna som Smaragdalena skrev.

mag1 skrev:

Då har du både massan av produkten, och massan av (båda blandade) reaktanterna. Då är det bara att räkna som Smaragdalena skrev.

Yes, tack så jätte mycket! :)