beräkningar

Shahedkuhail skrev:

Utgående från en NaCl-lösning med koncentrationen 0,500 mol/dm3 ville man bereda 0,200 dm3 lösning med koncentrationen 0,100 mol/dm3. Hur stor volym behöver man ta av den mer koncentrerade lösningen?

 

vad har förstått så ska man använda formeln n=cv

det är två lösningar 

lösning1: c= 0,500 mol/dm3

lösning 2: c= 0,100 mol/dm3 v= 0,200dm3 n= c*v = 0,02

lösning1= n = 0,02 delat på 1/2 vilket är lika med 0,04 v= n/c = 25 

men det är fel svar då det står 0,040 dm3

jag förstår inte riktigt vad det är som jag gjorde fel

Hej,  

Du behöver först dela 0,200dm3 med 0.500mol/dm3 som blir 0,4mol, Sedan ska man multiplicera 0,100mol/dm3 med 0,4mol som blir 0,040dm3

jag förstår inte, varför delar man 0,200 med 0,500

Shahedkuhail skrev:

jag förstår inte, varför delar man 0,200 med 0,500

Visst kan man använda spädningsformeln c₁v₁ = c₂v₂ men då hamnar man ofta i den här sortens frågor... Jag tycker att det är bättre att fäkna ut hur många mol NaCl det skall vara i den svaga lösningen, och sedan konstatera att det skall vara lika många mol av den starkare lösningen, och därefter räkna ut "den starka volymen". En reality check är att det måste vara en mindre volym av denna.