Beräkning pH vid ekvivalenspunkt

Förutsättningar:

Vi har 0,05 dm3 0,150 M HAc, och denna ska titreras med 0,250 M NaOH. Jag vill räkna ut pH vid ekvivalenspunkt och har gjort så här:

Jag har räknat ut att n(HAc)=n(NaOH)=0,0075 mol, och då har man tillsatt 0,03 dm3 NaOH (0,0075/0,250). Total volym vid ekvivalenspunkt är alltså 0,03 + 0,05=0,08 dm3.

Antalet acetatjoner som bildats vid ekvivalenspunkten måste vara samma som antal HAc från början, dvs 0,0075 mol. Detta ger oss koncentration av acetatjoner: c=n/V=0,0075/0,08=0,09375.

Nu sker reaktionen
Ac- +H2O--><-- HAc+OH-

Baskonstanten K(B,Ac-) är enligt tabell 5,7*10^-10, och jag kan nu sätta upp ekvationen  K(B,Ac-) = [HAc][OH-] / [Ac-], och genom att sätta in det jag har samt det faktum att [HAc]=[OH-] kan jag skriva

5,7*10^-10=x^2/0,09375, vilket ger att x = [OH-] = 7,310095759*10^-6

Ur detta räknar jag först ut pOH=-log([OH-])=5,136076934, och därefter pH=14 - 5,136076934 = 8,86.

Men i youtube-videon som uppgift kom från anges pH vid ekvivalenspunkt till 8,7. Därför undrar jag om det är jag som gjort fel, eller om det är fel i videon.