Beräkning pH vid ekvivalenspunkt
Förutsättningar:
Vi har 0,05 dm3 0,150 M HAc, och denna ska titreras med 0,250 M NaOH. Jag vill räkna ut pH vid ekvivalenspunkt och har gjort så här:
Jag har räknat ut att n(HAc)=n(NaOH)=0,0075 mol, och då har man tillsatt 0,03 dm3 NaOH (0,0075/0,250). Total volym vid ekvivalenspunkt är alltså 0,03 + 0,05=0,08 dm3.
Antalet acetatjoner som bildats vid ekvivalenspunkten måste vara samma som antal HAc från början, dvs 0,0075 mol. Detta ger oss koncentration av acetatjoner: c=n/V=0,0075/0,08=0,09375.
Nu sker reaktionen
Ac- +H2O--><-- HAc+OH-
Baskonstanten K(B,Ac-) är enligt tabell 5,7*10^-10, och jag kan nu sätta upp ekvationen K(B,Ac-) = [HAc][OH-] / [Ac-], och genom att sätta in det jag har samt det faktum att [HAc]=[OH-] kan jag skriva
5,7*10^-10=x^2/0,09375, vilket ger att x = [OH-] = 7,310095759*10^-6
Ur detta räknar jag först ut pOH=-log([OH-])=5,136076934, och därefter pH=14 - 5,136076934 = 8,86.
Men i youtube-videon som uppgift kom från anges pH vid ekvivalenspunkt till 8,7. Därför undrar jag om det är jag som gjort fel, eller om det är fel i videon.
Har de mätt pH vid ekvivalenspunkten i videon, eller är det ett beräknat värde? Vid EP ändras pH-värdet väldigt mycket vid en liten tillsats av titrator.
Vet inte, men det lutar väl åt uppmätt ifall mina beräkningar skulle stämma.
Dina beräkningar ser vettiga ut, förutom att du har för många värdesiffror i ditt pH-värde - det är ju bara en värdesiffra i volymen för ättiksyran.