Beräkning ph
Man har 150,0 cm3 bariumhydroxidlösning, som har pH = 12,30. Till denna sätter man 50,0 cm3 saltsyra med pH = 1,30. Beräkna pH för blandningen.
pOH = 1,7
[OH-] =10-1,7= 0,01995 mol/dm3
n(OH-) = C*V= 2,9925*10-3
[H+] = 10-1,3 = 0,05mol/dm3
n(H+) = 2,5*10-3 mol/dm3
vtot= 50cm3 +150cm3= 0,2dm3
Vi har överskott av hydroxidjoner
2,9925*10-3 > 2,5*10-3
C (OH-) = n/V = 2,9925*10-3/ 0,2= 0,01495 mol/dm3
pOH= -log(0,01495) = 1,82
ph+pOH= 14
pH= 14- 1,82= 12,18
Vad gör jag för fel??
facit säger pH=11,39
pOH på första raden är 1,70 inte 1,7. Du får inte tappa bort din noggrannhet på det sättet! Särskilt inte som du räknar med 4 (!) värdesiffror på nästa rad.
Du har ett överskott av hydroxidjoner som är 3,0 mmol-2,5 mmol = 0,5 mmol. Detta ger en hydroxidjonkoncentration på 0,05.10-3mol/0,02dm3= 0,025 mol/dm3. Det mesta av hydroxidjonerna har ju reagerat med oxoniumjonerna från saltsyran. Fortsätt därifrån, så skulle jag tro att du kommer rätt.
yes det blev rätt men har en fråga på vad skillnaden med denna uppgiften nedan är:
Du blandar 750ml natriumhydroxid pH=13 OCH 350ml saltsyra pH=0,5. vilket pH får blandningen?
pOH = 14 – pH
pOH = 1
[OH-] = 10^-1 = 0,1 mol/ dm³
n(OH-) = C*V = 0,1mol/ dm³ *0,75 dm³ = 0,075 mol
[H+] = 10^-pH = 10^-0,5 = 0,316 mol/ dm³
n(H+) = C*V= 0,316mol/dm^3 * 0,35 dm³ = 0,1106mol
Överskott av oxoniumjoner
n(H+) > n(OH-) = 0,1106 mol > 0,075 mol .
Totala V= 0,75 dm³ + 0,35 dm³ = 1,1 dm³
C( H+) = n/V = 0,1106 mol/1,1 dm^3 = 0,1 mol/ dm³
pH = -log( 0,1 ) = 1
Varför räknar man inte ut differensen av oxoniumjoner här? som är 0,0356 mol oxoniumjoner.
och sedan använder skillnaden i uträkningen:
C(H+)= n/V= 0,0356/1,1 = 0,03 mol/dm3
pH = -lg(0,03)= 1,5
Den nya blandningens pH blir 1,5. Det du räknar ut först är det pH du skulle få om du blandar 350 ml saltsyra med pH= 0,5 med 750 ml vatten.
aha, jag blev förrvirrad av ditt svar i detta inlägg:
Det ser ut som du säger att pH =1 på den nya blandningen
"Vätejonkoncentrationen blir 0,10 mol/dm3 och pH blir 1."
Jag skrev fel där - editerat nu (som moderator kan man editera även gamla inlägg).
då förstår jag!
Vart är felet i min uträkning?
När jag tar skillnaden tar jag (1)-(2) dvs n1(OH)-n2(OH)
Eftersom du har grönmarkerat din tråd och därmed visat att du inte behöver mer hjälp kommer nog ingen att svara. /moderator
Det är inte min tråd
Gör en egen tråd om din fråga, då! /moderator
