Beräkning med syra konstanten

Hej! Jag ska beräkna följande:

Du har 3,198 g Oxalsyra som spädes ut i 1000ml vatten. När lösningens pH mäts fås utfallet 1,54. Beräkna syra konstanten Ka. 

Så här har jag gjort:

Den data vi vet:

Oxalsyra            3,198 g

Vatten                 1000 ml=1 dm3

Blandningens pH        1,54

Koncentration av H+ joner    10-1,54= 2,88 * 10-2

Det som efterfrågas är löslighetens Ka

Massan oxalsyra är 3,198 g. Molmassan beräknas:

MC2O2(OH)2= 12,0*2+1,01*2+16,0*4=90,02 mol/g

Antalet mol beräknas utifrån formeln: n=m/M→3,198/90,02=3,55*10^-2 mol finns i lösningen

Koncentrationen av oxalsyra beräknas med formeln c=n/V→3,55*10-2/1=3,55*10-2mol/dm3    

Oxalsyra protolyseras enligt följande formel:

H2A ⇌ HAc+ H3O+

Molförhållandet i reaktionen är följande  1:1:1. 

En tabell ställs upp för protolyseringen:

H2AH3O+
HAc
Mol/dm3
Före protolys
3,55*10-2
0
0
Mol/dm3
Ändring
-2,88 * 10-2
+2,88 * 10-2
+2,88 * 10-2
Mol/dm3
Vid jämvikt
6,69 * 10-3
2,88 * 10-2
2,88 * 10-2
Mol/dm3
Nu kan Ka beräknas.

Ka=(Ac)M * (H3O+)M/(H2A)M
Ka=(2,88 * 10-2 /dm3)* (2,88 * 10-2 /dm3)/6,69 * 10-3/dm3
Ka=0,124

Vilket är fel då oxalsyras Ka=6,5*10^-2