Beräkning för jämvikt
Jag undrar här varför man inte helt enkelt kan använda molförhållanden för att ta reda på substansmängden i kolmonoxidet?
eddberlu skrev:
Jag undrar här varför man inte helt enkelt kan använda molförhållanden för att ta reda på substansmängden i kolmonoxidet?
Hur skulle det gå till, menar du? Hur skulle du kunna få fram några molförhållanden när vi inte vet hur mycket kolmonoxid det finns vid jämvikt? Om du tittar på reaktionsformeln så ser du att 1 mol CO och 1 mol vatten ger 1 mol vätgas och 1 mol koldioxid, men man kan t ex pumpa in jättemycket koldioxid så att jämvikten förskjuts långt åt höger och nästan all kolmonoxid har förbrukats.
Genom att titta på molföhållandena? Alltså koefficienten framför varje molekyl. Alla har ju k-värdet · 1?
Du menar att K-värdet bara ger förhållandet på förbrukning och inte hur mycket som finns?
Som jag skrev tidigare, fast det blev lite fel:
Om du tittar på reaktionsformeln så ser du att 1 mol CO och 1 mol vatten ger 1 mol vätgas och 1 mol koldioxid, men man kan t ex pumpa in jättemycket koldioxid kolmonoxid och lite vatten så att jämvikten förskjuts långt åt höger och nästan all kolmonoxid allt vatten har förbrukats.
I det fallet kommer det att bildas lika mycket koldioxid som vätgas. Om man å andra sidan pumpar in jättemycket kolmonoxid, lite vatten och 5 mol koldioxid så kommer det att finnas 5 mol mer av koldioxid än vätgas vid jämvikt.
Smaragdalena skrev:Som jag skrev tidigare, fast det blev lite fel:
Om du tittar på reaktionsformeln så ser du att 1 mol CO och 1 mol vatten ger 1 mol vätgas och 1 mol koldioxid,
Fattar. När du säger ger menar du att man förbrukar lika mycket av varje?
Fattar. När du säger ger menar du att man förbrukar lika mycket av varje?
När jag skriver ger betyder det bildas. Hoppas jag inte har skrivit fel (igen).
Super, tack! Och när man ska tänka förbrukning gör man samma sak? 
Ex här så krävs det dubbelt så mycket 2mol Vätgas för att bilda 1mol Metanol
Gör en ny tråd för den nya uppgiften, det blir så rörigt annars.
Jag behöver inte hjälp med den uppgiften utan ville bara exemplifiera min följdfråga. Kan absolut göra en ny tråd om det blir för oklart
Aha, då förstår jag! Det går alltså åt 0,8 mol vätgas för att bilda 0,4 mol metanol.
