Beräkning av volym vid neutralisation
Frågan är
”Vilken volym svavelsyra med koncentrationen 4,00 mol/dm3 behövs för att neutralisera 20,0 ml natriumhydroxidlösning med koncentrationen 2,00 mol/dm3?”
Det jag gjorde var att ställa de värdena jag har i en ekvation, nämligen
c(NaOH) * V(NaOH) = c(H2SO4) * V(H2SO4)
V(H2SO4) = ( c(NaOH) * V(NaOH) ) / c(H2SO4)
Alltså:
V(H2SO4) = (2,00 M * 0,0200 dm3)/4,0 M = 0,01 dm3 = 0,01 l = 10 ml
Jag får det till 10ml, men enligt facit ska det vara 5ml??
Svavelsyra är ju dessutom en tvåprotonig syra, och då är det väl så att man t.o.m. multiplicerar med två när man beräknar volymen?
Du är på rätt spår när du kommer på att svavelsyra är tvåprotonig. Det blir fel eftersom du inte har tagit hänsyn till det. Varje molekyl H2SO4 ger ju två H+
När du neutraliserar ska du blanda samma substansmängd H+ och OH-.
Du beräknar substansmängden med hjälp av n=c*v. Men när du skriver "c(H2SO4) * V(H2SO4)" så är det substansmängden svavelsyra du beräknar. Substansmängden H+ blir ju dubbelt så stor. Ställ upp ekvationen igen och ta hänsyn till det så ska du se att det blir rätt!
SvanteR skrev:Du är på rätt spår när du kommer på att svavelsyra är tvåprotonig. Det blir fel eftersom du inte har tagit hänsyn till det. Varje molekyl H2SO4 ger ju två H+
När du neutraliserar ska du blanda samma substansmängd H+ och OH-.
Du beräknar substansmängden med hjälp av n=c*v. Men när du skriver "c(H2SO4) * V(H2SO4)" så är det substansmängden svavelsyra du beräknar. Substansmängden H+ blir ju dubbelt så stor. Ställ upp ekvationen igen och ta hänsyn till det så ska du se att det blir rätt!
Man, I love you jajaja så, där var det man skulle sätta en tvåa, ja! Det blev såklart rätt, tack så hemskt mycket! Nu vet jag hur jag ska göra inför liknande frågor :)
