Beräkning av volym syrgas vid förbränning av sprit

Hej,

Jag har till uppgift att beräkna hur stor volym syrgas som går åt när 1kg 95%ig sprit, C2H5OH förbränns. Temperaturen är 20C (293K) och trycket 100kPa. Jag har börjat såhär:

2C2H5OH + 4O2 --> 2CO2 + 6H2O

massa 1000g och 46 g/mol på spriten ger 21,7 mol sprit.

substansförhållandet mellan sprit och syrgas är 2:4, därav; 21,7 * 4/2 = 43,5 mol

Sedan sätter jag in det här i gaslagen:

(43,5 * 8,31 * 293) / (100*10^3) = 1,05 m^3

Så jag får det till 1,05 m^3 men i mitt facit står det att det går åt 1,5m^3 och tyvärr har jag inte tillgång till en fullständig uträkning. Någon som kan se vad jag gör för fel?

Hej!

Formeln är inte balanserad. Du har fyra kolatomer bland reaktanterna och två stycken bland produkterna.
Du har inte tagit hänsyn till att bränslet bara innehåller 95 % sprit, dvs massan sprit blir 950 och inte 1000 gram.

Tack!

Svara