Beräkning av vikten av 1 mol i gram
Hej!
Jag läste på gamla pluggakuten en fråga som ser ut så här:
När hexan, C6H14(l), förbränns fullständigt avges 48,3 kJ per g hexan. Beräkna förbränningsentalpin, ΔHC, för hexan.
Förbränningsentalpi utgår från att 1 mol av ämnet förbränns med syrgas. Om du förbränner 1g och det avger 48,3kJ/g, hur många gram väger då 1 mol av ämnet?
1 g C6H14 motsvarar 1/86 = 0.0116 mol
Det jag förstår att 86 motsvarar M (g/mol) för C6H14, men det jag inte förstod är varför de dividerade 1 med 86 för att ta reda på hur många gram 1 mol väger?
Jag hoppas någon kan förklara detta för mig! Tack på förhand!
Är du med på att 1 mol hexan har massan 86 g eftersom molmassan för hexan är 86 g/mol?
Är du med på att 2 mol hexan har massan 2 . 86 = 172 g?
Är du med på att 0,1 mol hexan har massan 0,1 . 8,6 g?
Formeln vi använder är m = nM. Vi kan lösa ut n istället - då får vi n = m/M.Det innebär att om massan är 1 g så är substansmängden 1/86 = 0,0116 mol.
Ja, nu förstod jag. Tack för hjälpen!
