Beräkning av syrakonstanten
Hej! Har försökt lösa den här uppgiften men är osäker på om jag har gjort rätt?
Uppgift och värden jag har att utgå ifrån som gavs i uppgiften:
3,198 g oxalsyra vägs upp
Blandas med 1000 ml vatten
pH= 1,54
Uppgift: beräkna Ka värdet
Oxalsyrans molmassa är 90,03 g/mol. Massan är 3,198 g.
n= 3,198 g / 90,03 g/mol = 0,0355214928
c= 0,0355214928 mol/dm3
pH= 1,54
[H+]= 10-1,54 = 0,029
C2H2O4 + H2O ⇌ C2HO4- + H3O+
c/(mol/dm3) C2H2O4 C2H04- H3O+
före protolys
0,0355214928 0 0
c/(mol/dm3) -0,029 +0,029 +0,029
efter protolys
c/(mol/dm3) 0,065214928 0,029 0,029
vid jämvikt
Ka= [C2HO4-] x [H3O+] / [C2H2O4]
Ka= 0,029 x 0,029 / 0,065214928
Ka= 0,0128958204 0,013 mol/dm3
Du har fått ett orimligt värde på koncentrationen av oxalsyra vid jämvikt - du har att totalhalten oxalsyra är nästan tre ggr den ursprungliga!
Oj, ja nu ser jag det. Kan dock inte riktigt se vart jag har gjort fel nånstans men ska försöka göra om det och se vart felet kan vara.
Nollprocentmattegeni skrev:Hej! Har försökt lösa den här uppgiften men är osäker på om jag har gjort rätt?
Uppgift och värden jag har att utgå ifrån som gavs i uppgiften:
3,198 g oxalsyra vägs upp
Blandas med 1000 ml vatten
pH= 1,54
Uppgift: beräkna Ka värdet
Oxalsyrans molmassa är 90,03 g/mol. Massan är 3,198 g.n= 3,198 g / 90,03 g/mol = 0,0355214928
c= 0,0355214928 mol/dm3
pH= 1,54
[H+]= 10-1,54 = 0,029
C2H2O4 + H2O ⇌ C2HO4- + H3O+
c/(mol/dm3) C2H2O4 C2H04- H3O+
före protolys
0,0355214928 0 0
c/(mol/dm3) -0,029 +0,029 +0,029
efter protolys
c/(mol/dm3) 0,065214928 0,029 0,029vid jämvikt
Ka= [C2HO4-] x [H3O+] / [C2H2O4]
Ka= 0,029 x 0,029 / 0,065214928
Ka= 0,0128958204 0,013 mol/dm
Nu har jag gått igenom uppgiften och tror att jag på nåt sätt måste ha glömt att skriva dit en 0 från svaret jag fick när jag beräknade 0,0355214928-0,029=0,0065214928.
Nya uträkningen av Ka med "nya" värdet oxalsyra efter jämvikt:
Ka= [C2HO4-] x [H3O+] / [C2H2O4]
Ka= 0,029 x 0,029 / 0,065214928
Ka= 0,128958204 dvs ca 0,13 mol/dm3
Ser det rätt ut nu eller har jag gjort någon mer miss nånstans?
Om du har 0,035 mol oxalsyra från början, och 0,029 mol reagerar, så är det 0,035-0,029=0,006 mol kvar, inte 0,065. Du verkar ha adderat 0,035 och 0,029 i stället för att subtrahera.
Oj, ja det verkar som jag blandat ihop addition och subtraktion av någon anledning. Nu har jag försökt göra om den uträkningen igen med subtraktion den här gången istället.
Nya uträkningen av Ka med nya uträkningen av oxalsyra efter jämvikt:
Ka= [C2HO4-] x [H3O+] / [C2H2O4]
Ka= 0,029 x 0,029 / 0,0065214928
Ka= 0,1289582042 dvs ca 0,13 mol/dm3
Ser det rätt ut nu eller har jag gjort någon mer miss nånstans?
Konstigt att du får samma siffervärde som från början, trots att du delar med ett tal som är ungefär tiondelen av det su skriv från början. Du kanske hade räknat rätt från början, men skrivit fel - lätt gjort! (Been there, done that...)
Vilket pKa-värde motsvarar detta? Vilket (första) pKa-värde har oxalsyra enligt litteraturen? Ligger de i närheten av varandra?
Ja så kan det nog vara.
Det pKa värde som står i kemiboken för oxalsyra är 1,19 men värdet som står bredvid i samma tabell för just oxalsyra är Ka/(mol*dm-3) är 6,5*10-2