Beräkning av syrakonstanten

Du har fått ett orimligt värde på koncentrationen av oxalsyra vid jämvikt - du har att totalhalten oxalsyra är nästan tre ggr den ursprungliga!

Oj, ja nu ser jag det. Kan dock inte riktigt se vart jag har gjort fel nånstans men ska försöka göra om det och se vart felet kan vara. 

Nollprocentmattegeni skrev:

Hej! Har försökt lösa den här uppgiften men är osäker på om jag har gjort rätt?

 

Uppgift och värden jag har att utgå ifrån som gavs i uppgiften: 

3,198 g oxalsyra vägs upp 

Blandas med 1000 ml vatten 

pH= 1,54

Uppgift: beräkna Ka värdet 

Oxalsyrans molmassa är 90,03 g/mol. Massan är 3,198 g. 

n= 3,198 g / 90,03 g/mol = 0,0355214928

c= 0,0355214928 mol/dm³ 

pH= 1,54 

[H+]= 10^-1,54 = 0,029

C₂H₂O₄ + H₂O ⇌ C₂HO₄- + H₃O⁺

 

c/(mol/dm3)      C₂H₂O₄                      C2H04-             H3O+     

före protolys 

                             0,0355214928              0                       0

 

c/(mol/dm3)          -0,029                     +0,029           +0,029

efter protolys

c/(mol/dm3)       0,065214928            0,029              0,029

vid jämvikt

 

Ka= [C₂HO₄^-] x [H₃O⁺] / [C₂H₂O₄]

Ka= 0,029 x 0,029 / 0,065214928 

Ka= 0,0128958204  $\approx$0,013 mol/dm

Nu har jag gått igenom uppgiften och tror att jag på nåt sätt måste ha glömt att skriva dit en 0 från svaret jag fick när jag beräknade 0,0355214928-0,029=0,0065214928. 

Nya uträkningen av Ka med "nya" värdet oxalsyra efter jämvikt: 

Ka= [C2HO4-] x [H3O+] / [C2H2O4]

Ka= 0,029 x 0,029 / 0,065214928 

Ka= 0,128958204 dvs ca 0,13 mol/dm3

Ser det rätt ut nu eller har jag gjort någon mer miss nånstans? 

Om du har 0,035 mol oxalsyra från början, och 0,029 mol reagerar, så är det 0,035-0,029=0,006 mol kvar, inte 0,065. Du verkar ha adderat 0,035 och 0,029 i stället för att subtrahera.

Oj, ja det verkar som jag blandat ihop addition och subtraktion av någon anledning. Nu har jag försökt göra om den uträkningen igen med subtraktion den här gången istället.

Nya uträkningen av Ka med nya uträkningen av oxalsyra efter jämvikt: 

Ka= [C2HO4-] x [H3O+] / [C2H2O4]

Ka= 0,029 x 0,029 / 0,0065214928

Ka= 0,1289582042 dvs ca 0,13 mol/dm3

Ser det rätt ut nu eller har jag gjort någon mer miss nånstans? 

Konstigt att du får samma siffervärde som från början, trots att du delar med ett tal som är ungefär tiondelen av det su skriv från början. Du kanske hade räknat rätt från början, men skrivit fel - lätt gjort! (Been there, done that...)

Vilket pKa-värde motsvarar detta? Vilket (första) pKa-värde har oxalsyra enligt litteraturen? Ligger de i närheten av varandra?

Ja så kan det nog vara. 

Det pKa värde som står i kemiboken för oxalsyra är 1,19 men värdet som står bredvid i samma tabell för just oxalsyra är Ka/(mol*dm^-3) är 6,5*10^-2