beräkning av substansmängd
kollade i facit och fick rätt på substansmängden kväve. väte däremot gjorde jag ett fel på och det var att jag tog 0,041 * 3 och sedan ställde upp x-0,123 = 0,10 och löste ekvationen. i facit såg jag att det stod att man ska ta 0,041*3 och sedan dela det på två och göra som jag gjorde. delar man det på 2 för att substansmängdsförhållandet är 3:2? jag fattar inte riktigt hur jag ska tänka där. tycker dt är enkelt om det hade varit 1:2 ex men att det är lite svårare så här
Det är lite svårt att följa ditt resonemang, skulle du kunna visa hela din lösning steg för steg?
Teraeagle skrev:Det är lite svårt att följa ditt resonemang, skulle du kunna visa hela din lösning steg för steg?
ja. jag tror jag fattar nu dock. nu ställde jag upp det så här:
cH2 = 2/10 = 0,20 mol/dm3
cN2 = 1/10 = 0,10 mol/dm3
| N2 | 3H2 | 2NH3 | |
| c(start) | x | x | 0 |
| -0,041/2 | -(0,041/2)*3 | +0,041 | |
| c(jämvikt) | 0,10 | 0,20 | 0,041 |
H2: x-0,0165=0,20 --> x = 0,2615 --> nH2 = c*V = 0,2615*10 = ca 2,6 mol
N2: x-0,0205=0,10 --> x = 0,1205 --> nN2 = c*V = 0,1205*10 = ca 1,2 mol
min fråga nu är egentligen, kan jag dela 0,041 på 2 och sedan multiplicera det med 3 för att få rätta förhällandet för H2? i facit hade läraren tagit 0,041*3 och sedan delat på 2 men det blir ju samma svar jag fick fram nu. och det behöver man ju göra för att substansmängdsförhållandet är 3:2?
det som förvirrade mig var att substansmängdsförhållandet var 3:2 så jag kunde inte bara mulitplicera 0,041 med 3 för att få rätt koncentration på förändringen
Du verkar ha gjort rätt. Det spelar ingen roll om man först multiplicerar med 3 och sen dividerar med 2, eller tvärt om.
ja det tror jag med, dock gjorde jag inte så från början utan multiplicerade bara med 3 utan att dividera. men divisionen görs ju för att man ska få rätt förhållande. så om substansmängdsförhållandet ex varit 6:3 mellan väte och ammoniak hade jag behövt dela på 3 och sedan multiplicera med 6 för att få rätt?
tack så mycket!
