Beräkning av smältentalpi för is
Hej!
Jag har fått en labb där jag ska med hjälp av att smälta is i vatten ta reda på smältentalpin för is men jag har kört fast.
Mina uppmätta värden är
300 g, 34,3 C Vatten
50 g Is
När jag la i isen och lät den smälta mätte jag igen efter omrörning och fick temperaturen 18,8 C.
Nu för att beräkna detta vet jag att jag ska använda mig av formeln för att beräkna energin men svaret jag får blir negativt? Ska jag ignorera det och konvertera den till positivt?
Gör jag fel?
Vad är det du räknat ut? Du behöver beskriva tydligare, så att det går att hänga med på hur du tänker.
Det frigörs lika mycket energi när 0,300 kg vatten svalnar 15,5 K som när 0,0050 g is smälter och det kalla vattnet värms 18,8 K. Detta gäller om isen var vid smältpunkten från början.
Det ser ut som om du har räknat ut storleken på den energi som frigjordes när vattnet svalnade (fast negativ, av någon anledning som jag inte vet).
Precis jag räknade ut energin som frigjordes, ser nu att jag råkade skriva fel (J istället för kJ), men som jag räknar det måste den väl bli negativ? Tar man bara bort minustecknet som uppstår av att delta T blir negativt?
Jag föredrar att räkna med storleken utan minustecken - det blir så lätt rörigt annars, som du märker. Du har räknat ut att man behöver tillföra -19 kJ. Jag föredrar att tänka att det frigörs 19 kJ. Båda tänkesätten fungerar.
Så det stämmer då? Jag vet även att nästa steg är att beräkna
Där L är smältentalpi, men är det verkligen så simpelt? Denna formel tar jag ju inte hänsyn till att isen smälter i vatten? Ska jag sätta
och lösa för Lf kommer det ju bli fel.
Det frigörs lika mycket energi när 0,300 kg vatten svalnar 15,5 K som när 0,0050 g is smälter och det kalla vattnet värms 18,8 K. Detta gäller om isen var vid smältpunkten från början.
Du har alltså att 0,005 kg * Lf + 0,005 kg * 4,18 kJ/kgK * 18,8 K = 19 kJ (fast räkna med ett bättre värde än 19!).
