1
svar
64
visningar
LinnNilsson behöver inte mer hjälp
Beräkning av pH vid ekvivalenspunkten
Uppgiften lyder:
Vad blir pH i ekvivalenspunkten om du titrerar 20,0 ml propansyra 0,050 mol/l med kaliumhydroxid 0,10 mol/l?
Jag skrev såhär:
Jag märker att jag får 2 konstiga ekvationer med 2 okända, vilket borde gå att lösa, men det känns som att något är fel.
Jag har aldrig löst en sådan här ekvation, så det här kan vara helt fel.
Vad har jag gjort för fel?
Tack på förhand!
Jag löste den. Det var betydligt enklare än vad jag trodde.
n(propansyra) är ju = n(kaliumhydroxid) i EP