Beräkning av pH värde vid två olika lösningar
Hej!
jag behöver hjälp med hur jag löser ut pH värdet i denna fråga:
Vad blir pH om du blandar två lösningar; i den ena har du löst 10g salpetersyra i 200ml vatten och i andra har du löst 3g natriumhydroxid i 100ml vatten
Jag själv tänkte först att man ska få reda på substansmängden ur dessa två vilket är nHNO3=0,11mol/g och nNaOH=0,075. Sedan subtraherar jag dessa vid substanstotal och blir 0,035mol/g
volymen är totalt 0,3 l eller 300g och därmed sätter in det i formeln vid uträkningen av koncentrationen
då får jag 0,035mol/g / 300g = 1,17 * 10^-4 mol
därefter sätter jag in koncentrationen i pH formeln, dvs pH=-lg[H30^+] och får det till 3,9 men det är fel. Vart har jag gjort fel?
löste den! Hade satt fel molmassa på HNO3 och sedan behövde jag inte omvandla 0,3 l till 300g iom substansmängden skrivs i mol och inte mol/g som jag hade fått för mig ☺️
Välkommen till Pluggakuten!
Alvaaaaaa skrev:Hej!
jag behöver hjälp med hur jag löser ut pH värdet i denna fråga:Vad blir pH om du blandar två lösningar; i den ena har du löst 10g salpetersyra i 200ml vatten och i andra har du löst 3g natriumhydroxid i 100ml vatten
Jag själv tänkte först att man ska få reda på substansmängden ur dessa två vilket är nHNO3=0,11mol/g och nNaOH=0,075. Sedan subtraherar jag dessa vid substanstotal och blir 0,035mol/g
Vilket finns det mest av, hydroxidjoner eller oxoniumjoner? Kommer lösningen bli sur eller basisk?
volymen är totalt 0,3 l eller 300g och därmed sätter in det i formeln vid uträkningen av koncentrationen
då får jag 0,035mol/g / 300g = 1,17 * 10^-4 mol
mol av vad? Hyderoxidjoner eller oxoniumjoner?
därefter sätter jag in koncentrationen i pH formeln, dvs pH=-lg[H30^+] och får det till 3,9 men det är fel. Vart har jag gjort fel?
Lösningen kommer bli basisk
mol av oxoniumjoner tror jag, men är osäker..
Smaragdalena skrev:Välkommen till Pluggakuten!
Alvaaaaaa skrev:Hej!
jag behöver hjälp med hur jag löser ut pH värdet i denna fråga:Vad blir pH om du blandar två lösningar; i den ena har du löst 10g salpetersyra i 200ml vatten och i andra har du löst 3g natriumhydroxid i 100ml vatten
Jag själv tänkte först att man ska få reda på substansmängden ur dessa två vilket är nHNO3=0,11mol/g och nNaOH=0,075. Sedan subtraherar jag dessa vid substanstotal och blir 0,035mol/g
Vilket finns det mest av, hydroxidjoner eller oxoniumjoner? Kommer lösningen bli sur eller basisk?
lösningen kommer bli basisk och rätta svaret ska bli pH 0,55
volymen är totalt 0,3 l eller 300g och därmed sätter in det i formeln vid uträkningen av koncentrationen
då får jag 0,035mol/g / 300g = 1,17 * 10^-4 mol
mol av vad? Hyderoxidjoner eller oxoniumjoner?
hydroxidjoner tror jagdärefter sätter jag in koncentrationen i pH formeln, dvs pH=-lg[H30^+] och får det till 3,9 men det är fel. Vart har jag gjort fel?
