Beräkning av pH, svag syra med stark bas resp. svag bas med stark syra
Hej. Jag skulle behöva hjälp att förstå och förtydliga hur man ska beräkna pH vid neutralisation.
Jag har lärt mig två sätt att räkna.
1.
Tabell med koncentrationerna från början, ändring och vid jämvikt. Sedan använder man sig av formeln för jämnviktskonstanten K fast med Ka eller Kb.
2.
Buffertformeln
pH = pKa + lg(c(bas)/c(syra)
Fråga1: Är pKa syran i syrabasparet? Dvs om stark syra + svag bas, är det den svaga basens korresponderande syra vi använder som pKa. Eller beräknar man pKa = 14 - pKb(svaga basen)?
-
Jag förstår dock inte riktigt när man använder vilken formel och hur man gör för att se vilket fall som kräver vilken.
Fråga2: När använder man vilken formel? Kan man alltid använda räknesätt1 med tabellen? Hur ser man vilken man ska använda?
Genom titrering finns det två intressanta punkter.
Ekvivalenspunkten : n(bas) = n(syra)
Fråga3: Är ekvivalenspunkten användbar på något sätt vid en neutralisationsberäkning eller räknar man som vanligt med tabell (metod 1)?
Halvtitrerpunkten : [syra/bas] = [andra i syrabasparet] och därför är pH = pKa
Fråga4: Kan jag använda mig av buffertformeln i halvtitrerpunkten?
Tack på förhand!
1. I det fallet är det den svaga basens korrsponderande syras pKa.
2. Buffertformeln är samma sak som en jämviktsekvation fast skriven på en annan form, så båda fungerar eftersom de i grunden är samma.
3. Vad menar du med ”neutralisationsberäkning”?
4. Ja.
* (Bilden hamnade fel) Jag referat till den senare
Hej.
3. Jag menar då man blandar en syra med en bas.
Man kan alltså alltid använda buffertformeln?
En exempeluppgift:
50 ml 0,0010 mol/l myrsyra reagerar med 25 ml 0,0020 mol/l kaliumhydroxid. pH?
Med en tabell kan jag lösa uppgiften och få fram att pH är 7,29 vilket är korrekt.
Kan jag alltså lösa denna med buffertformeln?
pH = pKa + lg(c(bas)/c(syra))
pKa(HCOOH) = 1,8 * 10^-4
c(bas) och c(syra) vet jag väl inte? Det är ju syran och dess korresponderande basens koncentrationer i jämvikt. Det är väl det jag räknar ut med ”den vanliga tabellen”? *
Då är väl buffertformeln onödig?
Eller när är det du har nytta av buffertformeln förutom vid tillverkning av buffert?
Vilken information behöver jag för att använda buffertformeln?
Min poäng var att båda formlerna gäller, men det kan såklart vara så att tabellmetoden fungerar bättre i vissa situationer.
Okej, tack. Det var bara det jag ville klargöra
