Beräkning av pH i natriumbensoat
Jag ska försöka beräkna pH för 12,21 g natriumbensoat som blandas i 4 L vatten.
Jag har ställt upp reaktionen som:
Jag har kunnat räkna ut substansmängden för natriumbensoat, och därmed även för oxoniumjonen. Jag vet dock inte hur jag kan räkna ut koncentrationen för oxoniumjonen, då jag inte vet hur jag ska räkna ut dess volym. Jag antar att jag ska använda vattnets volym för att räkna ut det, men jag vet inte hur.
Själva frågan är:
Bensoesyra (C7H5O2H) är ett naturligt konserveringsmedel som återfinns till exempel i vilda bär, inte minst i lingon (och därför behöver man sällan tillsätta konserveringsmedel till lingonsylt). Bensoesyra har ett pKa på 4,20 vid 25,0 °C.
A: Vad blir pH om 12,21g natriumbensoat blandas i 4,00 l vatten som håller 25,0 °C?
B: Om sedan 10,00 ml av 10,00 M natriumhydroxid tillsätts, vad blir pH då?
Bensoesyra är en svag syra, så koncentrationen av natriumbensoat och koncentrationen av oxoniumjoner kommer inte att vara lika. Du behöver använda dig av baskonstanten för bensoatjonen för att beräkna koncentrationen av hydroxidjoner = koncentrationen av bensoesyra.
Förmodligen kommer du inte att hitta någon tabell över baskonstanter. Kommer du ihåg hur man beräknar värdet för baskonstanten, om man känner till syrakonstanten för den konjugerade syran?
Är det tanken att man ska använda sambandet pKa + pKb = 14? Kan jag verkligen använda pKa för bensoesyra, då den inte är med i reaktionen jag skrev upp?
Ja respektive nej, du skall slå upp Ka och beräkna Kb, så att du kan använda Kb för att beräkna [OH-], sedan kan du antingen först beräkna pOH och sedan pH, eller [H3O+] och därefter pH.
