Beräkning av pH i blandning

Det sker en neutralisation där oxoniumjoner från syralösningen reagerar med hydroxidjoner från basiska lösningen under bildning av vatten. 

Börja med att skriva en reaktionsformel och räkna ut hur många mol av respektive ämne som finns i de två lösningarna.

Teraeagle skrev:

Det sker en neutralisation där oxoniumjoner från syralösningen reagerar med hydroxidjoner från basiska lösningen under bildning av vatten. 

Börja med att skriva en reaktionsformel och räkna ut hur många mol av respektive ämne som finns i de två lösningarna.

Har skrivit en reaktionsformel nu men förstår inte hur jag ska ta reda på antal mol i respektive ämne genom en reaktionsformeln.

Börja med att skriva reaktionsformeln här så att vi kan se om den är rätt.

Antalet mol räknar du ut med formeln n=c*V.

Teraeagle skrev:

Börja med att skriva reaktionsformeln här så att vi kan se om den är rätt.

Antalet mol räknar du ut med formeln n=c*V.

KHO+HNO3 —> KNO3 + H2O

Teraeagle skrev:

Börja med att skriva reaktionsformeln här så att vi kan se om den är rätt.

Antalet mol räknar du ut med formeln n=c*V.

Då får jag att KNO3 M=101,1 mol och H20 M=18,02 mol

Nu har du räknat ut molmassorna, men det var inte det du skulle räkna ut. Du ska räkna ut substansmängderna av KOH och HNO3 utifrån koncentrationerna och volymerna som står i uppgiften. 

Det du har räknat ut är molmassan, det är substansmängden du ska räkna ut. Sen så är vatten inte intressant i en syra-bas-reaktion utan det är självklart koncentrationen syra och bas som är intressant när du ska ta reda på pH. Det är trots allt aktiviteten (koncentrationen) av H⁺ och OH^- som är intressant när pH är frågan.

Så frågan du måste ställa dig när du skriver reaktionsformeln är "Hur mycket H⁺ eller OH^- har jag när dessa blandningar blandas med varandra?

Teraeagle skrev:

Nu har du räknat ut molmassorna, men det var inte det du skulle räkna ut. Du ska räkna ut substansmängderna av KOH och HNO3 utifrån koncentrationerna och volymerna som står i uppgiften. 

KNO3:

V=0,3 l

C=0,00040 mol/l

n=0,0004x0,3= 1,2x10^-4 mol

H20:

V=0,05 l

C=0,0020 mol/l

n=0,002x0,05=10^-4 mol

vad kan jag räkna ut med substansmängden? Och hur kan jag räkna ut antalet H+ och OH-

rekoll44 skrev:

vad kan jag räkna ut med substansmängden? Och hur kan jag räkna ut antalet H+ och OH-

Det låter som att behöver studera syra-bas-reaktioner i kursboken för att hajja konceptet om pH. Det är ganska enkelt och straight forward men uppgifterna kommer att bli omöjliga att lösa om du inte förstår vad det är du gör.

Pikkart skrev:

rekoll44 skrev:

vad kan jag räkna ut med substansmängden? Och hur kan jag räkna ut antalet H+ och OH-

Det låter som att behöver studera syra-bas-reaktioner i kursboken för att hajja konceptet om pH. Det är ganska enkelt och straight forward men uppgifterna kommer att bli omöjliga att lösa om du inte förstår vad det är du gör.

Kan du inte visa hur man gör för att fortsätta lösningen ändå? Har prov imorgon

Kan du inte visa hur man gör för att fortsätta lösningen ändå? Har prov imorgon

Om du har prov i morgon så rekommenderar jag verkligen att du läser igenom teorin och ser till att du förstår den. Du har ingen nytta av en färdig lösning på uppgiften om du inte förstår varför. Lycka till på provet!