Beräkning av PH
Vid 60 grader är PKw = 13,04. Vilket PH har en neutral lösning vid 60 grader?
Hur går man tillväga för att lösa uppgiften?? Jag kan formeln PKw=ph + poh men då måste jag ta reda på poh. Kan någon förklara hur man ska tänka?
Vid neutralt pH så är koncentrationen av vätejoner i lösningen lika hög som koncentrationen av hydroxidjoner. Vad innebär det för pH respektive pOH? Vilken är störst?
Men Hur får jag reda på koncentrationen vätejoner och hydroxidjoner? Hänger inte med
Vid rumstemperatur gäller det att pKw = 14. I neutralt vatten, d vs vatten som varken är surt eller basiskt, gäller det (alltid) att pH = pOH, så vid rumstemperatur gäller det att pH = pOH = pKw/2 = 14/2 = 7.
Kommer du vidare?
Smaragdalena skrev:Vid rumstemperatur gäller det att pKw = 14. I neutralt vatten, d vs vatten som varken är surt eller basiskt, gäller det (alltid) att pH = pOH, så vid rumstemperatur gäller det att pH = pOH = pKw/2 = 14/2 = 7.
Kommer du vidare?
Jag delade 13,04 med 2 och fick 6,52 vilket var rätt svar, men varför ska man dela pKw med 2?
För att koncentrationerna av oxoniumjoner och hydroxidjoner är lika i en neutral lösning, och därmed är pH = pOH. Du vet ju att pH + pOH = 13,04, så pH + pOH = 13,04 innebär att 2 pH = 13,04 och alltså pH = 13,04/2.
