Beräkning av okänd variabel i en jämviktsreaktion
Hej
Jag hade ett litet kemitest förra veckan och där fanns en uppgift jag fortfarande inte lyckas lösa. Håller tummarna att jag kan finna svaret här. Har försökt febrilt utan några framsteg. Tack på förhand! Uppgiften är följande:
"Vätebromid fördes in i en tom behållare med volymen 2 dm3. Följande jämvikt fick ställa in sig vid 25 grader. 2HBr --> <-- H2 + Br2.
Substansmängden av vätgas bestämdes till 0,1 mol. K=25 vid denna temperatur. Beräkna substansmängden av vätebromid vid jämvikt".
Välkommen till Pluggakuten!
Nej, du kommer inte att få ett färdigt svar här, däremot kan vi hjälpa dig steg för steg att komma fram till svaret.
Börja med att skriva upp uttrycket för jämviktskonstanten.
Tack så mycket!
Okej. Jag har gjort såhär: K=0,1^2/(2X-0,2)^2, (2X-0,2)^2=0,1^2/K, sedan tagit roten ur på båda sidor --> 2X-0,2=0,1/K och sedan flyttat över 0,2 och delat 0,1 på 25 men det blir inte rätt. Pq-formeln ger ett negativt tag att dra roten ur så de blev också fel.
Har även provat andra tillvägagångssätt men det har inte blivit mycket bättre.
Ser fram emot ditt svar
Det var rörigt.
Jämviktskonstanten för reaktionen 2 HBr <=> H2 + Br2 är . Det finns lika många partiklar före och efter reaktionen, så vi kan räkna med substansmängder i stället för koncentrationer.
Från början infördes en okänd mängd HBr i reaktionskammaren, Jag kan göra som du och kalla detta 2x (men själv skulle jag ha valt x). Vid jämvikt finns det 0,1 mol H2, 0,1 mol Br2 och 2x-0,2 mol HBr. Om vi sätter in detta i uttrycket för jämviktskonstanten får vi och om vi drar roten ur båda sidor får vi eller 0,5=2x-0,2 som har lösningen x = 0,15 d v s vi hade 0,3 mol HBr från början.
Du börjar alltså med att sätta in helt korrekt i uttrycket för jämviktskonstanten, men sedan krånglar du till det och det verkar som om du inte drar roten ur K. Du kanske behöver repetera ekvationslösning och andragradsekvationer?
Och välkommen till Pluggakuten!
Hej!
Hur kommer det sig att du har (2x-0,2)^2 i täljaren? Borde inte den vara i nämnaren enligt: k=[H2] * [Br2]/[HBr]^2.
Jag har också kommit fram till de svaret du skriver men enligt min lärare ska svaret vara 0,02 mol. Förstår inte hur.
Du har rätt, jag vände på täljare och nämnare. Pinsamt!
ger 5(2x-0,2)=0,1 så 2x-0,2 = 0,02 så 2x = 0,22 mol. Men det de frågade om var inte hur mycket HBr det fanns från början utan hur mycket det fanns kvar vid jämvikt, och då stämmer det som din lärare skrev att det blir 0,02 mol. En sak till som jag missade förra gången. Suck...
Hej!
Ingen fara, lätt hänt!
Då förstår jag!.. Jag glömde också att subtrahera 0,2 (H2 + Br2) från 2x (=0,22) vid jämvikt... Tusen tack för hjälpen. Nu är mysteriet löst!
Råkade posta här.
