Beräkning av massprocent (uppgift)

Fråga:

Man misstänker att en burk med etiketten NATRIUMVÄTEKARBONAT i verkligheten innehåller en blandning av natriumvätekarbonat och natriumkarbonat. Man väger upp 5,00 g av burkinnehållet och upphettar det till ca 300°C. Natriumvätekarbonat sönderfaller då till natriumkarbonat, koldioxid och vattenånga. Efter upphettningen väger den fasta återstoden 3,71 g. Beräkna halten av natriumvätekarbonat i preparatet i burken uttryckt i massprocent.

Min uträkning:

2NaHCO₃ $\overset{}{\to}$ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Fasta återstoden är natriumkarbonat

m_Na2CO3: 3,71 g

n_{Na2CO3: $\frac{3, 71}{(23 \times 2 + 12 + 16 \times 3)} = 0, 035$}

NaHCO₃:Na₂CO₃ 2:1

n_NaHCO3: 0,07

m_NaHCO3: $0, 07 \times (23 + 1 + 12 + 16 \times 3) = 5, 88$ g vilket är en större massa än vad man började med, så det går inte att räkna ut någon rimlig massprocent. (Svaret ska vara 70%)

Vet inte om de menar något annat med "fasta återstoden", tex att 3,71 g ska vara den natriumkarbonaten som bildas plus den som redan fanns med från första början då bruken misstänks innehålla natriumkarbonat. I så fall vet jag inte hur jag ska göra.

Tack på förhand!

Vet inte om de menar något annat med "fasta återstoden", tex att 3,71 g ska vara den natriumkarbonaten som bildas plus den som redan fanns med från första början då bruken misstänks innehålla natriumkarbonat. I så fall vet jag inte hur jag ska göra.

Jo, det är precis det man menar. Du kan t ex utgå ifrån att det fanns x gram natriumvätekarbonat i provet, och alltså 5-x gram natriumkarbonat.

Eller räkna ut hur många gram natriumkarbonat det skulle ha bildats, om det hade varit rent natriumvätekarbonat i burken. Om det hade varit rent natriumvätekarbonat skulle det ha avgått mer koldioxid och vatten, så då skulle återstoden ha vägt mindre. Det är nog den metoden jag skule välja. Troligen behöver man räkna med x och 5-x i alla fall.

Smaragdalena skrev:

Vet inte om de menar något annat med "fasta återstoden", tex att 3,71 g ska vara den natriumkarbonaten som bildas plus den som redan fanns med från första början då bruken misstänks innehålla natriumkarbonat. I så fall vet jag inte hur jag ska göra.

Jo, det är precis det man menar. Du kan t ex utgå ifrån att det fanns x gram natriumvätekarbonat i provet, och alltså 5-x gram natriumkarbonat.

Eller räkna ut hur många gram natriumkarbonat det skulle ha bildats, om det hade varit rent natriumvätekarbonat i burken. Om det hade varit rent natriumvätekarbonat skulle det ha avgått mer koldioxid och vatten, så då skulle återstoden ha vägt mindre. Det är nog den metoden jag skule välja. Troligen behöver man räkna med x och 5-x i alla fall.

Tack för svaret!

Jag får fortfarande inte rätt på det.

Om jag utgår ifrån att burken innehåller ren natriumvätebarbonat får jag denna lösning:

n_NaHCO3: $\frac{5}{(23 + 1 + 12 + 16 \times 3)} \approx 0, 0595$ mol

n_Na2CO3: $\frac{0, 0595}{2} = 0, 02975$ mol

m_Na2CO3: $0, 02975 \times (23 \times 2 + 12 + 16 \times 3) \approx 3, 155$ g

Om massan natriumkarbonat i burken är x och massan för natriumvätekarbonat är 5-x, bör väl x vara 3,71-3,155=0,555 g?

Och då blir massan natriumvätekarbonat 5-0,555=4,445, vilket ger massprocenten $\frac{4, 445}{5} = 0, 889$ . Men svaret ska vara 70%

1 mol NaHCO₃ ger 0,5 mol Na₂CO₃.

1 g NaHCO₃ är 1/84 mol. Det betyder att 1 g NaHCO₃ ger 1/168 mol Na₂CO₃, som har massan 106/168 g = 0,63 g Na₂CO₃.

x g NaHCO₃ ger 0,63x g Na₂CO₃. 5-x mol Na₂CO₃ förändras inte vid upphettningen.

x g NaHCO₃ + (5-x) g Na₂CO₃ ger 0,63x+5-x g Na₂CO₃. Denna massa är 3,71 g. Kommer du vidare?

Du bör räkna om med lite bättre noggrannhet än jag har haft i uppgiften.

Smaragdalena skrev:
1 mol NaHCO₃ ger 0,5 mol Na₂CO₃.

1 g NaHCO₃ är 1/84 mol. Det betyder att 1 g NaHCO₃ ger 1/168 mol Na₂CO₃, som har massan 106/168 g = 0,63 g Na₂CO₃.

x g NaHCO₃ ger 0,63x g Na₂CO₃. 5-x mol Na₂CO₃ förändras inte vid upphettningen.

x g NaHCO₃ + (5-x) g Na₂CO₃ ger 0,63x+5-x g Na₂CO₃. Denna massa är 3,71 g. Kommer du vidare?

Du bör räkna om med lite bättre noggrannhet än jag har haft i uppgiften.

Tack för hjälpen! Lyckades få rätt på det och förstår nu att jag tänkte helt fel.

Det är en klurig uppgift.

Svara

Visa senaste svar