beräkning av massan

Eftersom uppgiften inte uppger något annat kan vi nog anta att vi har ett överskott av syre. Vilket molförhållande har väte:vatten i reaktionen?

Tråd flyttad från /Kemi till /Kemi/Kemi 1. /Smutstvätt, moderator

det är en av grejerna jag inte riktigt fått kläm på

Det skall säket vara syre ( = syrgas), inte syra.

Börja med att skriva en balanserad reaktionsformel för när väte och syre reagerar och det bildas vatten.

skrev i fel tråd

Ammamuhh skrev :

oj mitt fel, skulle stå syre 

 

 

hitta denna bild på internet, för kunde inte lägga upp den jag gjord

hittade denna bild som någon i tidigare tråd hade lagt upp, liknar den jag gjort i mitt häfte 

Om du har 1 mol vätgas, hur många mol vatten kan det då bildas?

 vet ej :(

Titta på reaktionsformeln! Där ser man att 2 mol vätgas kan bilda 2 mol vatten. Hur många mol vatten kan det bildas av 1 mol vätgas?

En mol vatten?

Ja. Vilken molmassa har vatten?

18,01528 g/mol

Vilken massa har alltså 1 mol vatten?

Det vill säga: Vilken massa har det vatten som bildas när 1 mol vätgas brinner i syrgas?

1 mol ?

Ja, vilken massa har 1 mol vatten?

18 g? 

Ja, det är rätt svar på frågan.

Men hur ska man visa hur man beräknat det? 

att man ställt upp en reaktionsformeln och sedan kunnat se att 2 mol vätgas bildar 2 mol vatten, vilket innebär att det vatten har molmassan 18,01528g/mol och dess massa är alltså 18g? 

jag har ju inte gjort en riktig beräkning av det hela?

$2 H_{2}O + O_2 \Rightarrow 2 H2O$

$1 mol H_{2 }\Rightarrow 1 mol H_{2}O$

$M_{H_{2}O} = 2 · 1 + 16 = 18 g/mol$

$m = n · M = 1 mol · 18 g/mol = 18 g$