Beräkning av massa tillsatt kalciumkarbonat till försurad sjö

Hej Pluggakuten!

Jag sitter och klurar på en inlämningsuppgift, och är lite osäker på om jag räknar rätt.

I en försurad sjö är pH 4,00. Sjöns vattenvolym är 2,0 · 10⁷ m³. Man vill höja vattnets pH till 6,50 genom att tillsätta kalciumkarbonat, CaCO₃. Då sker reaktionen: CaCO₃ (s) + 2 H⁺ → Ca²⁺ + H₂O + CO₂ (g).
a) Beräkna massan av det kalciumkarbonat man teoretiskt måste sätta till sjön. Svara i grundpotensform.

Jag har gjort såhär:

Innan kalkning (behövs ens de här uträkningarna?):

pH = 4

[H₃O⁺] = 10^–4 = 1 · 10^–4 mol/dm³

V = 2 · 10⁷ m³ = 2 · 10¹⁰ dm³

n = 10^–4 mol/dm³ · 2 · 10¹⁰ dm³ = 2 000 000 mol

Efter kalkning:

pH = 6.5

[H₃O⁺] = 10^–6,5 = 3.162 · 10^–7 mol/dm³

V = 2 · 10¹⁰ dm³

n = 3.162 · 10^–7 mol/dm³ · 2 · 10¹⁰ dm³ = 6 324 mol

CaCO₃

m = 100.1 g/mol · 3 162 mol = 316 516.2 g = 316.5 kg

M = 40.1 + 12 + 16 · 3 = 100.1 g/mol

n = 6 324 mol / 2 = 3 162 mol

Svar: 316.5 kg CaCO₃ behöver tillsättas för att höja vattnets pH till 6,50.

Har jag räknat rätt?

Jag var lite inne på att ta 2 000 000 mol – 6 324 mol, samt att räkna ut hur många mol OH^- som behövdes, men kom ingen vart med det...

Och vad menar dom med grundpotensform egentligen? Ser inte behovet av att skriva om 316.5 kg till potensform (om det nu är rätt form?). Eller tror ni dom vill ha 3,16 · 10⁵ g istället?

Testade även att räkna på 2 000 000 mol – 6 324 mol = 1 993 676 mol

Alt. 2 CaCO3

m = 100,1 g/mol · 996 838 = 99 783 483.8 g = 99 783.5 kg = 99.8 · 10³ kg

M = 40,1 + 12,0 + 16,0 · 3 = 100,1 g/mol

n = 1 993 676 mol / 2 = 996 838 mol

Uträkning 2 bör ge rätt svar. Där beräknar du hur mycket som behövs för att neutralisera "överskottet" av H+. Då använder du också första delen i uträkning 1 som du var osäkert på om den behövdes.

Grundpotensform innebär 1 siffra >0 till vänster om kommatecknet. I frågan är sjöns volym angiven med 2 siffrors noggrannhet och det bör du ha i svaret också. Tänk på att SI-enheten för massa är kg inte g.

Svara