Beräkning av massa hos Natriumoxid, med 200g Natrium och ett överskott av syrgas

Minza skrev:

Första gången jag ber om hjälp här så vet inte riktigt hur det funkar, men provar iallafall.

såhär lyder frågan;

200 gram natrium reagerar med ett överskott av syrgas. Hur stor massa natriumoxid bildas?

 

Jag började med att balansera reaktionen, vilket jag tror jag kan ha gjort fel.

4Na⁺ + O₂ = 2Na₂O

Det är bara en sak som är fel med reaktionsformeln: Det är metalliskt natrium från början, d v s Na(s), inte natriumjoner.

sen vet jag ju redan massan för natrium 200 gram, och kollar jag molmassan för natrium i mitt formelhäfte är det 22,99g/mol. Så med hjälp av det så räknar jag fram substansmängden (200/22,99=) 8,699... som ju då borde vara för 4 mol om min balansering av reaktionen är korrekt?

Du har alltså 8,70 mol Na, vilket betyder att det kan bildas 4,35 mol Na₂O. Jag förstår inte vad du menar med att 8,70 mol Na skulle vara 4 mol?!?!

så därefter tog jag substansmängden för natriumet delat med 2 eftersom molförhållandet är 4 till 2 (8,699.../2=) vilket blev 4,349...mol

efter det räknade jag ut molmassan för natriumoxidet (2*22,99+16,00=) vilket blev 61,98 g/mol

Och för att då få fram massan för natriumoxidet tog jag molmassan (61,98) multiplicerat med substansmängden (4,349...) vilket blev 269,595...g

Så min fråga är om jag tänkt rätt eller om jag gjort helt fel eller missat något? För det känns konstigt att det skulle väga mer...

Tacksam för svar!

Du verkar i stort sett ha tänkt rätt och räknat rätt. Varför är det konstigt att produkten väger mer? 200 g natrium reagerar med 70 g syrgas, så att det bildas 270 g natriumoxid.

Smaragdalena skrev:

Minza skrev:

Första gången jag ber om hjälp här så vet inte riktigt hur det funkar, men provar iallafall.

såhär lyder frågan;

200 gram natrium reagerar med ett överskott av syrgas. Hur stor massa natriumoxid bildas?

 

Jag började med att balansera reaktionen, vilket jag tror jag kan ha gjort fel.

4Na⁺ + O₂ = 2Na₂O

Det är bara en sak som är fel med reaktionsformeln: Det är metalliskt natrium från början, d v s Na(s), inte natriumjoner.

sen vet jag ju redan massan för natrium 200 gram, och kollar jag molmassan för natrium i mitt formelhäfte är det 22,99g/mol. Så med hjälp av det så räknar jag fram substansmängden (200/22,99=) 8,699... som ju då borde vara för 4 mol om min balansering av reaktionen är korrekt?

Du har alltså 8,70 mol Na, vilket betyder att det kan bildas 4,35 mol Na₂O. Jag förstår inte vad du menar med att 8,70 mol Na skulle vara 4 mol?!?!

så därefter tog jag substansmängden för natriumet delat med 2 eftersom molförhållandet är 4 till 2 (8,699.../2=) vilket blev 4,349...mol

efter det räknade jag ut molmassan för natriumoxidet (2*22,99+16,00=) vilket blev 61,98 g/mol

Och för att då få fram massan för natriumoxidet tog jag molmassan (61,98) multiplicerat med substansmängden (4,349...) vilket blev 269,595...g

Så min fråga är om jag tänkt rätt eller om jag gjort helt fel eller missat något? För det känns konstigt att det skulle väga mer...

Tacksam för svar!

Du verkar i stort sett ha tänkt rätt och räknat rätt. Varför är det konstigt att produkten väger mer? 200 g natrium reagerar med 70 g syrgas, så att det bildas 270 g natriumoxid.

Ok tack! när jag skrev att 8,699.. skulle vara 4 mol menade jag fyra mol i sett till molförhållandet (4:2) borde kanske gjort det tydligare, haha