Beräkning av koncentrationer vid jämviktstillstånd
Har problem med att lösa den matematiska delen av denna fråga:
" Vid 298 K är jämviktskontanten K = 1,36
Vid ett visst tillfälle var alla koncentrationerna 1,00 M. Beräkna "
Jag vet redan att reaktionen går måste gå åt vänster (Q = 1, Q > K).
Sedan gör jag så här:
Nu multiplicerar jag båda leden med 1,00 M + x
Jag har även gjort en tabell för att guida mig lite grann:
HI H2 I2
c(start) 1,00 M 1,00 M 1,00 M
förändring + x - x/2 -x/2
c(jämvikt) 1,00 M + x 1,00 M - x/2 1,00 M - x/2
Det blir ju inte speciellt bra med en negativ x, tror jag. Koncentrationen för HI ska t ex vara 2,9 M och med värdet jag får på x så blir det ju inte det..
Jag blir väldigt förvirrad i slutet (och igenom hela lösningen). Det var längesedan jag läste matte, så mina kunskaper är tyvärr inte så fräscha.
Skulle uppskatta det oändligt mycket om någon kunde hjälpa mig lite här.
Man kan börja med att konstatera att eftersom k är mindre än 1 kommer det att finnas mer av reaktanterna än av produkterna, så reaktionen kommer att gå åt vänster (precis som du redan konstaterat).
Jag väljer att använda ett annat x än du gjort för att slippa bråkräkning.
Vi har att så om man drar roten ur båda led får vi . Löser vi ut x ur den ekvationen får vi . Du har gjort ett teckenfel på rad 4, det kan finnas fler.
Du har tecknat fel jämviktskonstant.