Beräkning av koncentration för titrandlösningar
Godmorgon Pluggakuten!
Jag sitter med ett gäng stökiometriberäkningar från en titrering och försöker felsöka. Jag har titrerat propionsyra med en natriumhydroxidlösning med koncentration på 0.100 mol/dm3. Jag tror att jag läst av titreringskurvan rätt och nådde en ekvivalenspunkt efter 20 ml tillsatt titrator. Volymen gånger koncentrationen ger oss en substansmängd som är densamma för titrandlösningen. Koncentrationen för titrandlösningen ges då av denna dividerat med volymen 40 ml vilket ger oss en titrandlösning med koncentration 0.05 mol/dm3. Men stämmer detta?
Vilket svåravläst diagram! (Fast det är snyggt.). Är ekvivalenspunkten vid 20,0 eller 19,9 eller 20,1? Man bör kunna läsa av byretten på en tiondel när. Du ser ut att ha räknat rätt men du har slarvat bort att du borde ha tre siffrors noggrannhet på volymen vid ekvivalenspunkten.
Det är ett extremt svårläst diagram! Ska kasta ut lite fler värden på axlarna i ett nytt. Jag har lite problem med att räkna ut var ekvivalenspunkten är, men den borde vara runt pH 7 eftersom att åtminstone titratorn och förhoppningsvis också titranden protolyseras helt. Jag har ett pH-värde 7.2 vid 20.0 ml tillsatt titrator så egentligen borde EP ligga något lägre och det lär ju gå räkna på med lite logaritmkunskap.
Jag kan ha räknat rätt nu men det jag vill göra är väl egentligen att en logaritmisk ekvation i någon form?
Det verkar som om man inte titrerar på det gamla hederliga sättet nuförtiden - alltså att man tillsätter titratorn droppvis när man närmar sig EP så att man kan läsa av volymen exakt just när indikatorn ändrar färg.
Om man har en titrerkurva så är EP just där kurvan ökar som snabbast. Det är inte meningen att man skall läsa av vid ett särskilt pH-värde. Hur stor volym tillsatte man varje gång vid denna sorgliga titrering? Kan det vara mellan 20 ml och 21 ml det är som brantast?
Hahah ja det finns mycket här i världen att känna sorg över och indikatorer är ju ändå väldigt kul. Men jag tillsatte 1 ml åt gången mellan varje avläsning. Jag tror att jag kan nöja mig med en approximation dock och behöver inte räkna ut pH 7.0 exakt, men i teorin skulle väl någon slags väluppställd exponentialekvation vara passande att göra här?
Om man hade vetat pKa-värdet för propionsyra hade man kunnat räkna ut vilket pH en lösning av natriumpropanoat med rätt koncentration skulle ha, men nu är det ju meningen att vi skall ta fram pKa-värdet från laborationen. Då får vi väl säga att EP är vid volymen 20,5 ml så halvtitrerpunkten är 10,25 ml och pKa är lite under 5. Kan du få ut ett diagram med lite fler hjälplinjer på? Att bara ha linjerna för pH-värdena 0, 5, 10 och 15 gör det mycket svåravläst.
Halloj! Det tog en liten stund för mig och Excel att bli kompisar igen, men det ska se ut något sånt här:
Nu har jag inte decimalvärden utplottade på axlarna men det är väl något tydligare
Har du lagt in bilder? De syns inte för mig.
Syns den nu?
Ja, bilden syns, men jag klarar inte att läsa av volymerna på x-axeln. Vad betyder strecken? Vad betyder siffrorna?
Det är en ganska klumpigt gjord x-axel då jag inte lyckades sätta startvärde 0 i Excel. Jobbar på att hitta hur 😅. Den betecknar ju tillsatta milliliter och strecken betecknar var 5e värde med en förskjutning på 2,5. Jobbar på att piffa till den!
Och värdena är då också var 5e värde med ett startvärde på 1. Jag och Excel jobbar som sagt på det.
