Beräkning av koncentration
Hej! Hur löser man denna uppgift? Jag tänkte på v1+c1=v2+c2 men tror ej det stämmer.
1,25 mL volym av en 1 mM koncentration natriumfosfat-lösning blandas med 0,000625 L volym av en 0,0001 M koncentration lösning av Ba₃(PO₄)₂. Koncentrationen av PO₄³⁻ jonen i den resulterande lösningen blir...
Att addera en volym med en koncentration verkar lite konstigt, så det är mycket riktigt inte rätt. Börja med att räkna ut substansmängden fosfatjoner du får från respektive lösning. Koncentrationen i blandningen blir sedan den totala substansmängden fosfatjoner delat med lösningarnas totala volym.
Det är det naturliga angreppssättet. Sen finns det en fallgrop i denna uppgift som lätt missas, nämligen att man kan misstänka att bariumfosfat är ett svårlösligt salt. Se mer om hur man avgör det här: https://www.pluggakuten.se/trad/faq-vad-behover-jag-kunna-inom-amnet-kemi/?order=all#post-377b2b22-62e9-4963-a6c5-a8d200adce6c
Kollar man upp löslighetsprodukten Ksp för bariumfosfat ser man att så också är fallet, där Ksp=10-23. Det här bör du adressera i din lösning, t.ex. genom att kontrollera så att koncentrationen du räknar fram inte överstiger jämviktskoncentrationen för fosfatjoner. Om så är fallet kommer bariumfosfat fällas ut när lösningarna blandas, dvs koncentrationen av fosfatjoner blir lägre än det du hade tänkt dig.
