Beräkning av jämviktskonstant - fastnar i ett steg
Tjabba! Övar inför kursprov och har kört fast i ett beräkningssteg. Så här lyder frågan:
Man för in 2,0 g PCl5 i en kolv som rymmer 0,500 dm3 och värmer sedan kolven till 250 oC. PCl5 sönderfaller och jämvikten PCl5 (g) <=> PCl3 (g) + Cl2 (g) inställer sig. Ma finner att et vid jämvikt finns 0,50 g Cl2 (g). Beräkna jämviktskonstanten för reaktionen.
Initialt tänkte jag att man bara beräknar massan på vardera sida av reaktionen i enlighet med termodynamikens första huvudsats: 2,0g <=> 2,0-0,05 + 0,5. Det slog mig senare att detta är en jämviktsreaktion och att man således inte ska tänka så.
Facit ser ut så här men jag förstår inte varför dels det blir 0,007 mol av PCl3 , dels varför man ska subtrahera 0,007 mol från PCl5.
Någon som kan hjälpa mig? :)
Hej,
Det står att man vid jämvikt finner 0,5g Cl2. Du har alltså massan på hur mycket kloridjoner det finns och kan på så sätt räkna ut hur stor substansmängd klor det finns vid jämvikten. Det bör du få till 0,007. Eftersom molförhållandet är 1:1:1 så innebär det att det vid jämvikt även bildas lika stor substansmängd av PCl3 då de har samma molförhållande och det bildas lika mycket av ämnet.
Då du till en början har 2g PCl5 och det sedan sönderfaller vid uppvärmning så innebär det att det kommer förbrukas så mycket av det ämne lika mycket som det bildades (0,007mol), och därmed subtraherar du.
Hojta till om något är oklart!
naturnatur1 skrev:Hej,
Det står att man vid jämvikt finner 0,5g Cl2. Du har alltså massan på hur mycket kloridjoner det finns och kan på så sätt räkna ut hur stor substansmängd klor det finns vid jämvikten. Det bör du få till 0,007. Eftersom molförhållandet är 1:1:1 så innebär det att det vid jämvikt även bildas lika stor substansmängd av PCl3 då de har samma molförhållande och det bildas lika mycket av ämnet.
Då du till en början har 2g PCl5 och det sedan sönderfaller vid uppvärmning så innebär det att det kommer förbrukas så mycket av det ämne lika mycket som det bildades (0,007mol), och därmed subtraherar du.
Hojta till om något är oklart!
Alright, tackar tackar tackar!!
Varför ska man subtrahera PCl5 med bara 0,007 mol och inte 0,014 mol? Jag vet att molförhållandet är 1:1:1, men om det bildas x många atomer på högra sidan borde det väl också försvinna lika många från vänstra sidan?
Jag vet att molförhållandet är 1:1:1
Va bra! Det betyder att du också "vet" att 1 st PCl5 ger 1 st Cl2 OCH 1 st PCl3. Byt ut "1 st" mot 1 mol eller mot 0,007 mol. Då ser du att om du fick 0,007 mol Cl2 så gick det åt 0,007 mol PCl5 inte 0,014. (Det har bildats 0,007 mol PCl3 också, så inga atomer har bildats eller försvunnit)
Peter skrev:Jag vet att molförhållandet är 1:1:1
Va bra! Det betyder att du också "vet" att 1 st PCl5 ger 1 st Cl2 OCH 1 st PCl3. Byt ut "1 st" mot 1 mol eller mot 0,007 mol. Då ser du att om du fick 0,007 mol Cl2 så gick det åt 0,007 mol PCl5 inte 0,014. (Det har bildats 0,007 mol PCl3 också, så inga atomer har bildats eller försvunnit)
Japp, där klickade det. Stort tack ska du ha :’D !
